Práctica de laboratorio de química
Páginas: 6 (1313 palabras)
Publicado: 12 de febrero de 2014
Objetivo
Calcular el volumen de un gas producido entre un metal y un acido clorhídrico, de acuerdo a las condiciones ambientales del laboratorio y compararlo con el obtenido realmente.
Marco Teórico
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídasunas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
• Cohesión casi nula.
• No tienen forma definida.
• Su volumen es variable dependiendo del recipiente que lo contenga.
• Pueden comprimirse fácilmente.
• Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
• Las moléculas que lo componen se mueven conlibertad.
• Ejercen movimiento ultra dinámico.
La ecuación que representa la ley de los gases ideales o perfectos, al estar basada en las leyes individuales de los gases, siempre y cuando tengan un comportamiento ideal, resume la relación entre la masa de un gas y las variables P, V y T. En una mezcla de gases, la presión total ejercida por los mismos es la suma de las presiones que cada gasejercería si estuviese solo en las mismas condiciones.
Ley de los gases ideales
El estado de un gas queda determinado al relacionar cuatro magnitudes: volumen (V), temperatura (T), presión (P) y cantidad de gas expresada en moles (n). Las leyes que establecen estas relaciones son:
Ley de Boyle:
Ley de Charles:
V = constante × T (a P y n determinadas)
Ley de Avogadro:
V = constante × n(a P y T determinadas)
Combinando esas proporcionalidades se obtiene:
Representando la constante por el símbolo R, obtenemos la ley de los gases ideales o perfectos:
PV = nRT
La constante R, denominada constante de los gases ideales o constante universal de los gases, tiene el mismo valor para todos los gases y puede calcularse a partir del volumen molar y de las denominadas condicionesnormales de un gas (0 ºC y 1 atm).
La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia en general, y establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de este movimiento.
La teoría cinética de los gases considera que los gases están compuestos por lasmoléculas, partículas discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre estas partículas es muy grande comparada con su propio tamaño, y el volumen total ocupado por tales corpúsculos es sólo una fracción pequeña del volumen ocupado por todo el gas. por tanto, al considerar el volumen de un gas debe tenerse en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen.
El gas dejamuchos espacios vacíos y esto explica la alta comprensibilidad, la baja densidad y la gran miscibilidad de unos con otros.
Hay que tener en cuenta que:
1. No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas.
2. Las moléculas de los gases se mueven constantemente en línea recta por lo que poseen energía cinética.
3. En el movimiento, las moléculas de los gases chocan elásticamenteunas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene en una forma perfectamente aleatoria.
4. La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen los gases.
5. La energía de tales partículas puede ser convertida en calor o en otra forma de energía, pero la energía cinética total de las moléculas permanecerá constante si el volumen y latemperatura del gas no varían; por ello, la presión de un gas es constante si la temperatura y el volumen no cambian.
Material y Equipo
• Bata de Laboratorio.
• Fotocopia de la práctica.
• Balanza Analítica
• Matraz de 500ml.
• Embudo de separación.
• Matraz kitazato
• Manguera de hule
• Tapón bihoradado
• Probeta
• Soporte universal.
• Anillo de hierro.
• Vasija o cuba....
Calcular el volumen de un gas producido entre un metal y un acido clorhídrico, de acuerdo a las condiciones ambientales del laboratorio y compararlo con el obtenido realmente.
Marco Teórico
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídasunas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
• Cohesión casi nula.
• No tienen forma definida.
• Su volumen es variable dependiendo del recipiente que lo contenga.
• Pueden comprimirse fácilmente.
• Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
• Las moléculas que lo componen se mueven conlibertad.
• Ejercen movimiento ultra dinámico.
La ecuación que representa la ley de los gases ideales o perfectos, al estar basada en las leyes individuales de los gases, siempre y cuando tengan un comportamiento ideal, resume la relación entre la masa de un gas y las variables P, V y T. En una mezcla de gases, la presión total ejercida por los mismos es la suma de las presiones que cada gasejercería si estuviese solo en las mismas condiciones.
Ley de los gases ideales
El estado de un gas queda determinado al relacionar cuatro magnitudes: volumen (V), temperatura (T), presión (P) y cantidad de gas expresada en moles (n). Las leyes que establecen estas relaciones son:
Ley de Boyle:
Ley de Charles:
V = constante × T (a P y n determinadas)
Ley de Avogadro:
V = constante × n(a P y T determinadas)
Combinando esas proporcionalidades se obtiene:
Representando la constante por el símbolo R, obtenemos la ley de los gases ideales o perfectos:
PV = nRT
La constante R, denominada constante de los gases ideales o constante universal de los gases, tiene el mismo valor para todos los gases y puede calcularse a partir del volumen molar y de las denominadas condicionesnormales de un gas (0 ºC y 1 atm).
La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia en general, y establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de este movimiento.
La teoría cinética de los gases considera que los gases están compuestos por lasmoléculas, partículas discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre estas partículas es muy grande comparada con su propio tamaño, y el volumen total ocupado por tales corpúsculos es sólo una fracción pequeña del volumen ocupado por todo el gas. por tanto, al considerar el volumen de un gas debe tenerse en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen.
El gas dejamuchos espacios vacíos y esto explica la alta comprensibilidad, la baja densidad y la gran miscibilidad de unos con otros.
Hay que tener en cuenta que:
1. No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas.
2. Las moléculas de los gases se mueven constantemente en línea recta por lo que poseen energía cinética.
3. En el movimiento, las moléculas de los gases chocan elásticamenteunas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene en una forma perfectamente aleatoria.
4. La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen los gases.
5. La energía de tales partículas puede ser convertida en calor o en otra forma de energía, pero la energía cinética total de las moléculas permanecerá constante si el volumen y latemperatura del gas no varían; por ello, la presión de un gas es constante si la temperatura y el volumen no cambian.
Material y Equipo
• Bata de Laboratorio.
• Fotocopia de la práctica.
• Balanza Analítica
• Matraz de 500ml.
• Embudo de separación.
• Matraz kitazato
• Manguera de hule
• Tapón bihoradado
• Probeta
• Soporte universal.
• Anillo de hierro.
• Vasija o cuba....
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