Práctica de las sales de Cobre

Experimento 11

El cobre y sus sales
Advertencia: manipule con cuidado los ácidos fuertes, pues producen quemaduras.
Objetivos


Observar las transformaciones del cobre metallico al reaccionar con diferentes sustancias.



Visualizar algunas de las reacciones quílmicas aprendidas en el curso de teoríla, a travels de las
transformaciones del cobre.
Introducción
El cobre se encuentra en lanaturaleza en forma de sales (sulfuros, arseniuros, cloruros y
carbonatos), la mals comuln es la calcopirita CuFeS 2. Este metal es dulctil, maleable, con brillo
dorado, es un buen conductor de la electricidad y del calor. El cobre es resistente al ataque de
los alcidos no oxidantes como el alcido clorhíldrico; sin embargo, suele ser atacado por el alcido
níltrico y sulfulrico, en presencia de aire,para dar disoluciones que contienen el catioln
[Cu(H2O)6]2+. La ecuacioln para la reaccioln con el alcido níltrico es
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Al basificar las disoluciones de sales de cobre se forma un precipitado celeste gelatinoso del
hidrolxido, que carece de estructura cristalina definida. Este hidrolxido pierde agua por accioln
del calor y se forma olxido de cobre (II), de colornegro y caralcter balsico, puesto que se
disuelve por accioln de los alcidos fuertes, formando disoluciones celestes del ion cobre(II),
[Cu(H2O)6]2+. Por la posicioln en la serie de actividad de metales, se puede reducir falcilmente a
cobre metallico, a partir de las disoluciones alcidas de sulfato de cobre (II), utilizando zinc o
magnesio.
Procedimiento
Materiales
Alambre de cobre, disoluciones (6mol/L) de: alcido
níltrico, hidrolxido de sodio, alcido sulfulrico, alcido
clorhíldrico, zinc en polvo o magnesio en virutas.

Equipo
Calpsula de porcelana y pizeta con agua
destilada, beakers, quemador, agitador de
vidrio, probetas de 10 y 50 mL, balanza
granataria.

A) Obtención del nitrato de cobre(II)
Pesar una muestra de cobre metallico de 0,3 g y colocarla en un beaker de 150 mL. Anotar lamedida de la masa de la muestra en su cuaderno de laboratorio. Agregar con cuidado 10 mL
de la disolucioln de alcido níltrico (6 mol/L) al beaker que contiene el cobre. Calentar poco a

poco hasta que se disuelva completamente el cobre y sin que se desprendan gases en forma
vigorosa. Diluir con 45 mL de agua destilada medidos en la probeta y agitar para
homogeneizar la disolucioln.
Resultados
¿Queltipo de reaccioln se lleva a cabo en este proceso?
¿A quel se debe el color verdoso inicial de la disolucioln del cobre metallico en alcido
níltrico?
B) Obtención del hidróxido de cobre(II)
A la disolucioln anterior, se la deja enfriar y se andade, con agitacioln constante, 10 mL de
NaOH (6 mol/L).
Resultados
¿Quel aspecto tiene el precipitado? ¿Por quel?
¿Se mantuvo el color azul en el lílquidosupernatante? ¿Por quel?
C) Transformación del hidróxido de cobre(II) a óxido de cobre(II)
Calentar poco a poco el precipitado anterior hasta que se del un cambio de color
definido y total en el precipitado; por ulltimo, agitar la mezcla.

Resultados
¿Quel tipo de cambio quílmico le ocurriol al hidrolxido de cobre (II)?
¿Colmo clasifica este tipo de reaccioln?
D) Obtención del sulfato de cobre(II)
Decantar el lílquido supernatante y lavar el precipitado de CuO tres veces, con porciones de 20
mL de agua destilada en cada ocasioln, agite, deje asentar el sollido y decante el lílquido
supernatante del lavado. Andadir al sollido remanente 10 mL de la disolucioln de alcido sulfulrico
(6 mol/L) con cuidado, y agitar suavemente hasta que se disuelva todo el precipitado. Si no se
disuelve todo,andada gota a gota mals alcido sulfulrico hasta obtener la disolucioln total.
Resultados
¿Quel color adquiere la disolucioln? ¿Por quel?
¿Para quel se utiliza alcido sulfulrico? Escriba la reaccioln.

E) Obtención de cobre metálico
A la disolucioln de sulfato de cobre (II), andadir poco a poco 1 g de zinc con agitacioln constante.
Detenga la adicioln cuando la disolucioln estel incolora. Durante...