Práctica equilibrio quimico

EFECTO DE ALGUNOS CAMBIOS
SOBRE

EL
​

EQUILIBRIO
QUÍMICO

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ana Fernández Pérez 2ºBach C 
1 

 

ÍNDICE.
PRIMERA PRÁCTICA:
Fundamentación teórica ………………………... pg 3
Descripción …………………………………………….pg 4
Observaciones ………………………………. ……….pg 4
SEGUNDA PRÁCTICA:
Fundamentación teórica …………………………….. pg 5
Descripción ………………………………………………….pg 5 y 6
Observaciones …………………………………………….. pg6
TERCERA PRÁCTICA:
Fundamentación teórica …………………………………………….. pg 7
Descripción ……………………………………………………………….. pg 8
Observaciones …………………………………....…………………….... pg 8
CUARTA PRÁCTICA:
Fundamentación teórica ……………………....………………….…... pg 9
Descripción …………………………………………………………….… pg 10
Observaciones ……………………………………………………………. pg10
BIBLIOGRAFÍA ​
……………………………………………………………… pg 11

2 

PRIMERA PRÁCTICA.

 INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN SOBRE EL DESPLAZAMIENTO DEL 
EQUILIBRIO:SISTEMA TIOCIANATO/HIERRO(III). 
 

FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA: 
 
Cuando una reacción química es reversible, puede establecerse un equilibrio químico 
en los procesos directo e inverso que cumple el principio de Le Chatelier, modificando su 
posición cuando se modifican diferentes factores como la concentración de las sustancias. En el caso del sistema tiocianato/hierro(III), el proceso es: 

 ​

 ​  

­​

3+​
   ​
Fe​
 ​
(ac) + 6SCN​(ac)  ​

3+​
​
[Fe(SCN)6]​
 (ac)  

Se puede seguir fácilmente su evolución en función de las concentraciones de las sustancias 
ya que ion hexakis(tiocianato) ferrato (III) es de color rojo intenso mientras que el Fe3+ es 
amarillo. La constante de equilibrio, juega en las reacciones reversibles el mismo papel que el 
reactivo limitante en las reacciones irreversibles, ya que condiciona la concentración tanto de 
los reactivos como de los productos en el equilibrio. 

[C]c ∙ [D]d

Kc =  [A]a ∙ [B]b ​
=  Kd
Ki  

 

Para explicar está práctica hace faltar hablar de: 
 
Principio de Le Chatelier​
 → Si un sistema que se encuentra en equilibrio, se altera por la modificación de factores externos (presión, concentración o temperatura) el sistema 
reacciona en contra de esa modificación externa y en el sentido de restablecer el equilibrio.  
 
Efecto de la concentración ​
→ Si aumenta la concentración de alguno de los reactivos, como 
disminuiría Kc,para compensarlo se desplaza hacia la formación de productos. Un aumento en la concentración de productos, produciría un aumento en Kc, para evitarlo el  
equilibrio se desplaza hacia la descomposición de productos, y el aumento en la 
concentración de los reactivos.  
 
 

 
 
 
 
 
 
3 

DESCRIPCIÓN: 
 
Para esta práctica ​
hemos utilizado​
: 
 
­Vasos de precipitados de 100ml
­NaOH  0,1M 
­Cuatro tubos de ensayos
­NaF  0,1M 
­FeCl3 0,1M 
­KSCN 0,1M 
 
El ​
proceso​
 de esta práctica es: 
 
En cada tubo se va a preparar una disolución diferente.  Primero cogemos el vaso de precipitados, y mezclamos 1mL de las disoluciones de cloruro 
de hierro(III) y de tiocianato potásico, diluyéndola con 50 mL de agua. Después esto lo 
dividimos en cuatro partes iguales aproximadamente que se colocarán en los diferentes 
tubos de ensayo. 
 
En el primer tubo no se añade nada, se deja tal y como está para tenerlo como referencia. En el segundo tubo se añade con un cuentagotas o con cuidado disolución de KSCN. 
En el tercer tubo se añade con un cuentagotas o con cuidado disolución de NaOH. 
En el cuarto tubo se añade con un cuentagotas o con cuidado disolución de NaF. 
 

OBSERVACIONES: 
 
Se puede seguir fácilmente su evolución en función de las concentraciones de las  sustancias ya que ion hexakis(tiocianato) ferrato (III) es de color rojo intenso mientras  
que el Fe3+ es amarillo. 
 
 

¿Qué se observa? 

¿Cómo se ve afectado el 
equilibrio?  

¿Por qué? 

TUBO 2 

Toma un cierto color 
rojizo pardo 

El equilibrio se desplaza 
por Chatelier hacia la 
derecha 

Aporta iones tiocianato, 
que obligarán al sistema a 
consumirlos 

TUBO 3 

 

Se produce la precipitación 
de la disolución  

 

TUBO 4 ...