Práctica Ley de Hess

Laboratorio de Fisicoquímica 

 
Práctica 11: 
Calores de reacción-Ley de Hess

Práctica 11
Ley de Hess

Introducción.-

Todas las reacciones químicas van acompañadas de absorción o desprendimiento de energía, que generalmente se manifiestan como calor. La termoquímica es una rama de la Fisicoquímica que estudia los cambios térmicos a las diferentes transformaciones químicas y físicaséste análisis es puramente teórico, ya que la parte experimental es estudiada por la calorimetría.

es necesario basarse en las dos leyes de termoquímica: Ley de Hess y Ley de Lavoseir-Laplace. Las cuáles resultan ser una aplicación de la primera ley de la termodinámica a la química y por consiguiente la Ley de la conservación de la energía. De una manera general diremos que para que ocurra unareacción química, o bien se absorbe calor o bien se desprende. Si se absorbe calor la reacción se denomina “endotérmica” y si se cede calor, la reacción se denomina “exotérmica”. Definimos calor de reacción como el calor cedido o absorbido cuando las cantidades de reactantes especificadas por una ecuación balanceada, reaccionan completamente bajo condiciones establecidas.

Calor de solución
Esla variación de entalpía relacionada con la adiciónde una cantidad determinada de soluto a una cantidad determinada desolvente a temperatura y presión constantes. Existe dependencia general entre el calor de solución y la cantidad de solvente. A medida que se utiliza más solvente, el calor de solución se aproxima a un valor límite, el valor de la solución “infinitamente diluida”.

Calor deneutralización 
El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base. El calor de neutralización tiene un valor aproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua, que es formada por la reacción:

OH + H2O2H2O

Calor de formación
El calor de formación Δ Hf de una sustancia química representa la energía liberada o consumida durante la formación de dicha sustancia, en condiciones normales, a partir de los elementos que la constituyen. Si en tales condiciones se consideran nulos los contenidos energéticos H de los elementos, el calor de formación Δ Hf de un compuesto coincide con su contenidoenergético o entalpía.

Determinación del cambio de entalpias:
La entalpia es una magnitud termoquímica simbolizada con la letra H, cuya variación expresa la medida da la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o sea, la cantidad de energía de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
La entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, aligual que la energía interna, en cambio, la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida experimentalmente. El cambio de la entalpía del sistema causado por un proceso llevado a cabo a presión constante, es igual al calor absorbido por el sistema durante dicho proceso.[2]

Ley de Hess:
Cuando los reactivos se convierten en productos el cambio de entalpía es el mismo independientementede que el proceso se realice en uno o varios pasos.
Por lo tanto el cambio de entalpía global es igual a la suma de los cambios de H individuales.
La regla general al aplicar la ley de Hess es que deberían acomodar la serie de ecuaciones químicas correspondientes a la serie de reacciones o de etapas individuales de tal manera que al sumarlas se anulan todas las especies intermedios excepto losreactivos y productos que aparecen en la reacción global. Para lograrlo es necesario a menudo multiplicar una o varias de las ecuaciones químicas por los coeficientes adecuadas.

Objetivo.-
Comprobar la validez de la ley de Hess y determinar los calores de reacción en las reacciones realizadas.



Material.-
Calorímetro
Termómetro
Vaso de precipitados
Agitador magnético
Matraces...