Prácticas de valoraciones óxido-reducción

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO
División de Ciencias Naturales y Exactas
Departamento de Ingeniería Química

Laboratorio de química analítica
Dra. María del Pilar González Muñoz

Reportes de prácticas 16 a 18
Omar Emmanuel Godínez Brizuela

Prácticas
16. Presencia de un oxidante y un reductor para que se lleve a cabo una reacción.
17. Diferentes estados de oxidación que puede presentar unelemento
18. Influencia del pH en las reacciones Redox.

Introducción
En las siguientes prácticas se llevarán a cabo reacciones que ilustrarán los principios de reactividad en sistemas oxido-reducción, pudiéndose observar cambios en color, precipitados, entre otros.
Objetivos
* Comprobar la reacción óxido reducción mediante la presencia de un agente oxidante y un agente reductor.
*Observar los diferentes estados de oxidación que puede presentar un elemento mediante una reacción redox.
* Poner en evidencia la influencia del pH en las reacciones Redox.
Fundamento teórico-
Las reacciones de óxido – reducción o REDOX son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual formaparte se transforma desde un estado inicial a otro final.
Un agente reductor es una especie capaz de donar electrones. Un agente oxidante es aquel que puede aceptar electrones.
La gran mayoría de las reacciones redox ocurren con liberación de energía. Por ejemplo: la combustión de compuestos orgánicos que proporciona energía calórica, las reacciones que se realizan en una pila o batería, donde laenergía química es transformada en energía eléctrica, y las reacciones más importantes, desde el punto de vista de nuestro curso, que ocurren a nivel del metabolismo de un ser viviente. Como los alimentos son substancias reducidas, el organismo las oxidada controladamente, liberando energía en forma gradual y de acuerdo a sus requerimientos. Esta energía es transformada en energía química enforma de ATP, la cual es utilizada para todos los procesos endergónicos que ocurren en los organismos.
La diferencia de potencial que se genera entre los electrodos de una celda voltaica es una medida de la tendencia para que una reacción proceda hasta su estado de equilibrio, el Potencial de la celda E se relaciona con la energía libre de la reacción mediante
∆G=-nFEcelda
Si los reactivos yproductos están en su estado normal, el potencial de celda se llama potencial normal o estándar. Esta última cantidad se relaciona con el cambio de energía libre normal para la reacción y por lo tanto con la constante de equilibrio mediante
∆G0=-RTLnKeq
Un potencial de electrodo se define como el potencial de una celda en la cual el electrodo en cuestión es el electrodo derecho y el electrodoestándar de hidrógeno es el electrodo izquierdo.

Materiales y Reactivos
* Permanganato de potasio
* Nitrato férrico
* Sulfato ferroso
* Oxalato de sodio
* Sulfato de cobre
* Tiosulfato de sodio
* Dicromato de potasio
* Hidróxido de sodio
* Yoduro de potasio
* Ácido sulfúrico
* Zinc
* Hierro
* Cobre
* Nitrato de plata
* Ácido clorhídrico* Bismutato de sodio
* Peróxido de hidrógeno
Materiales
* 20 tubos de ensayo
* 1 gradilla para tubos
* 1 pipeta graduada de 10mL
* 1 pipeta graduada.
Procedimiento
En tubos de ensaye, realice las mezclas de las soluciones como se indica a continuación

Parte 1
1. 2.5mL de permanganato de potasio .1N + 5mL de ácido sulfúrico .9N + 5mL de Nitrato férrico .1N2. 2.5mL de permanganato de potasio+5mL de ácido sulfúrico .9N +5mL de sulfato ferroso .1N
3. 2.5mL de sulfato de cobre + granalla de Zn
4. 2.5mL de nitrato de mercurio +laminilla de cobre
5. 2.5mL de nitrato de plata .01N + alambre de cobre
Parte 2
1. 1.25mL de permanganato de potasio .1N +2.5mL de oxalato de sodio .1N+10 gotas de ácido sulfúrico concentrado.
2. 1.25mL de...