practica de oxido reduccion


Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Electrónica
I.C.E.
Laboratorio Química Básica
Grupo:
1CM9
Practica No. 3
Oxidación - Reducción
Equipo:
“3”
Integrantes:
Delgado Sandoval Alejandro
Villalobos Gaytán Ricardo
Martínez Josué Francisco
Prof.:
Sahagún VictorinoMa Arcelia
Fecha:
26/septiembre/2013
Índice:

Portada..................................................................................................................... 1 pag

Objetivos.................................................................................................................. 3 pagTeoría....................................................................................................................3, 4 pag

Materiales y reactivos................................................................................................5 pag


Desarrollo.........................................................................................................6, 7, 8 pagCuestionario..........................................................................................................8, 9 pag


Observaciones........................................................................................................10 pag

Conclusiones...........................................................................................................10 pagBibliografía..............................................................................................................11 pag


Objetivo:
El alumno conocerá el proceso de oxidación-reducción; así como también los factores que intervienen en el proceso como son los agentes reductores y oxidantes y como es que se puede balancear una ecuación o reacción por el método de redox y que oxidarse no siempre implica que lleva oxigeno la reacción entre otros conocimientos a recopilar en lateoría y la experimentación.
Introducción teórica:
Reacciones de oxidación-reducción:
En tanto que las reacciones de ácidos-bases se caracterizan por un proceso de trasferencia de protones, las reacciones de oxidación –reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones de trasferencia de electrones. Forma una parte importante del mundo que nos rodea. Los elementos metálicos y nometálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Muchas reacciones redox se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medios acuosos. El termino reacción de oxidación se refiera a la semirreacción que implica la pérdida de electrones. En la antigüedad los químicos empleaban el término “oxidación” para expresar lacombinación de elementos con el oxígeno. Sin embargo actualmente tiene un significado más amplio, ya que también incluye reacciones en las que no participa el oxígeno. Una reacción de reducción es una semirreacción que implica una ganancia de electrones; ejemplo: en la formación de óxido de magnesio, el magnesio se oxida, actúa como agente reductor porque dona electrones al oxígeno y hace que sereduzca. El oxígeno se reduce y actúa como agente oxidante por que acepta electrones del magnesio. Observe que la magnitud de oxidación en una reacción redox debe ser igual a la magnitud de la reducción, es decir los electrones perdidos por un agente reductor deben ser igual al número de electrones ganados por un agente oxidante. El proceso de trasferencia de electrones es más notorio en unareacción redox que en otra.


Numero de oxidación:
Las definiciones de oxidación y reducción en términos de pérdida y ganancia de electrones, se aplica en la formación de compuestos iónicos. El número de oxidación de un átomo, también llamado estado de oxidación, significa el número de cargas que tendría un átomo en una molécula ( o en un compuesto iónico) si los electrones fueran trasferidos...