Pr Ctica 7
Páginas: 8 (1898 palabras)
Publicado: 2 de marzo de 2015
1
Datos generales
1. Ciclo escolar: 2014- 2015 . 2. Institución: Preparatoria La Salle del Pedregal . 3. Clave: 1166 .
4. Asignatura: Laboratorio de Química IV . 5. Clave: 1501 .
6. Profesor Titular: Pacheco Sánchez Marcela.
7. Laboratorista: Rodríguez Ayala Graciela .
8. Grupo: 505 . 9 .Sección: A . 10. Horario del Laboratorio: Viernes 07:55-09:40 .
11. Práctica No. 5 . 12.Unidad: III . 13. Temática Agua, ¿de dónde, para qué y de quién? .
14. Nombre de la práctica: Propiedades físicas y químicas del agua (anhidrídos) .
15. Número de sesiones que se utilizarán para esta práctica: 3 .
2
No. Equipo__7__
Integrantes
1. BragdonHernández Carlos Eduardo
2. Fernández de la Regata Gómez Palacio Paula
3.
4.
Coordinador:
Apellido paterno Apellido materno Nombre(s)
3
Planteamiento del problema
¿Cómo se obtiene un anhídrido y qué se obtiene cuando lo ponemos en contacto con el agua?
4
Marco Teórico
Propiedades físicas de agua:
1. Estado físico: sólida, liquida ygaseosa.
2. Color: incolora
3. Sabor: insípida
4. Olor: inodoro
5. Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6. Punto de congelación: 0°C
7. Punto de ebullición: 100°C
8. Presión crítica: 217,5 atmósferas.
9. Temperatura crítica: 374°C
Propiedades Químicas del Agua:
1. Reacciona con los óxidos ácidos
2. Reacciona con los óxidos básicos
3. Reacciona con los metales
4. Reacciona con los no metales
5. Se une enlas sales formando hidratos
Capilaridad:
La capilaridad es el fenómeno de ascensión del agua por o capilares o poros del suelo. Gran parte del agua retenida lo es por tensión superficial, que se presenta alrededor de los puntos de contacto entre las partículas sólidas o en los poros y conductos capilares del suelo, y que desempeña un papel muy importante en las formas de agua llamadas humedad decontacto y agua capilar.
Tensión Superficial:
Se define como la fuerza elástica que hay en la superficie de un líquido. Las moléculas que se encuentran bajo la superficie del agua son atraídas en todas las direcciones por fuerzas intermoleculares. En cambio, las que se encuentran en la superficie, solo son atraídas hacia abajo o hacia el lado por otras moléculas, provocando que la superficie setense como una capa elástica.
Agua como disolvente:
La estructura de la molécula de agua la hace capaz de actuar como un disolvente poderoso de muchas sustancias. Si se introduce un cristal de cloruro de sodio en agua, las moléculas de agua rodean a los iones de sodio y cloro, atrayéndolos por sus extremos negativos o positivos, respectivamente.
El movimiento de las moléculas de agua arrastraa los iones que se dispersan por ella, formando una disolución de cloruro de sodio en agua. Ello hace que en la naturaleza exista un enorme número de disoluciones acuosas.
Delicuescencia:
Propiedad que presenta algunas sustancias muy solubles en agua de absorber agua del aire ambiental. Esto sucede si la presión del vapor de la disolución formada con la sustancia es más pequeña que la que lapresión del vapor del agua presente en la atmósfera. La disolución tiende a concentrarse hasta que la presión del vapor de la disolución sea igual a la presión parcial del vapor de agua en el aire.
Capacidad calorífica:
Energía necesaria para aumentar la temperatura de una determinada sustancia en una unidad de temperatura.
Capacidad calorífica del agua:
Es la cantidad de energía calórica...
Datos generales
1. Ciclo escolar: 2014- 2015 . 2. Institución: Preparatoria La Salle del Pedregal . 3. Clave: 1166 .
4. Asignatura: Laboratorio de Química IV . 5. Clave: 1501 .
6. Profesor Titular: Pacheco Sánchez Marcela.
7. Laboratorista: Rodríguez Ayala Graciela .
8. Grupo: 505 . 9 .Sección: A . 10. Horario del Laboratorio: Viernes 07:55-09:40 .
11. Práctica No. 5 . 12.Unidad: III . 13. Temática Agua, ¿de dónde, para qué y de quién? .
14. Nombre de la práctica: Propiedades físicas y químicas del agua (anhidrídos) .
15. Número de sesiones que se utilizarán para esta práctica: 3 .
2
No. Equipo__7__
Integrantes
1. BragdonHernández Carlos Eduardo
2. Fernández de la Regata Gómez Palacio Paula
3.
4.
Coordinador:
Apellido paterno Apellido materno Nombre(s)
3
Planteamiento del problema
¿Cómo se obtiene un anhídrido y qué se obtiene cuando lo ponemos en contacto con el agua?
4
Marco Teórico
Propiedades físicas de agua:
1. Estado físico: sólida, liquida ygaseosa.
2. Color: incolora
3. Sabor: insípida
4. Olor: inodoro
5. Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6. Punto de congelación: 0°C
7. Punto de ebullición: 100°C
8. Presión crítica: 217,5 atmósferas.
9. Temperatura crítica: 374°C
Propiedades Químicas del Agua:
1. Reacciona con los óxidos ácidos
2. Reacciona con los óxidos básicos
3. Reacciona con los metales
4. Reacciona con los no metales
5. Se une enlas sales formando hidratos
Capilaridad:
La capilaridad es el fenómeno de ascensión del agua por o capilares o poros del suelo. Gran parte del agua retenida lo es por tensión superficial, que se presenta alrededor de los puntos de contacto entre las partículas sólidas o en los poros y conductos capilares del suelo, y que desempeña un papel muy importante en las formas de agua llamadas humedad decontacto y agua capilar.
Tensión Superficial:
Se define como la fuerza elástica que hay en la superficie de un líquido. Las moléculas que se encuentran bajo la superficie del agua son atraídas en todas las direcciones por fuerzas intermoleculares. En cambio, las que se encuentran en la superficie, solo son atraídas hacia abajo o hacia el lado por otras moléculas, provocando que la superficie setense como una capa elástica.
Agua como disolvente:
La estructura de la molécula de agua la hace capaz de actuar como un disolvente poderoso de muchas sustancias. Si se introduce un cristal de cloruro de sodio en agua, las moléculas de agua rodean a los iones de sodio y cloro, atrayéndolos por sus extremos negativos o positivos, respectivamente.
El movimiento de las moléculas de agua arrastraa los iones que se dispersan por ella, formando una disolución de cloruro de sodio en agua. Ello hace que en la naturaleza exista un enorme número de disoluciones acuosas.
Delicuescencia:
Propiedad que presenta algunas sustancias muy solubles en agua de absorber agua del aire ambiental. Esto sucede si la presión del vapor de la disolución formada con la sustancia es más pequeña que la que lapresión del vapor del agua presente en la atmósfera. La disolución tiende a concentrarse hasta que la presión del vapor de la disolución sea igual a la presión parcial del vapor de agua en el aire.
Capacidad calorífica:
Energía necesaria para aumentar la temperatura de una determinada sustancia en una unidad de temperatura.
Capacidad calorífica del agua:
Es la cantidad de energía calórica...
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