PRAC CORROSION

RESUMEN.
En la electrolisis no basta con conocer cuales sustancias se han producido, también es necesario e indispensable cuantificarlas. Un método a escala laboratorio que cumple con ese propósito es el culombímetro y hace uso de un dispositivo llamado culombímetro que ha sido diseñado, especialmente, para facilitar la determinación de las masas de productos primarios formados en suselectrodos. En esta práctica se monta un sistema construido por tres de ellos, uno de peso, uno de volumen y uno de titulación, con el propósito de contrastar, la cantidad teórica esperada aplicando las leyes de Faraday, contra la obtenida experimentalmente en cada dispositivo (eficiencia faradaica).
OBJETIVO.
Cuantificar las masas que se producen por electrolisis en los electrolitos de los culombímetros,de peso, volumen y titulación, aplicando las leyes de Faraday, determinando la eficiencia en cada caso.
OBJETIVOS ESPECIFICOS.
a) Identificar tres diferentes diseños de culombímetros.
b) Construir un circuito compuesto por los tres dispositivos conectados en serie.
c) Determinar las reacciones electroquímicas de oxidación y reducción de cada electrodo.
d) Aplicar las Leyes de Faraday paracuantificar la cantidad de masa que se espera producir (solido, liquido o gaseoso) en los electrodos durante la electrolisis en cada culombímetro y contrastarla con la obtenida experimentalmente, calculando la eficiencia de cada reacción.
INTRODUCCION.
Dos leyes básicas rigen la electrolisis y fueron desubiertas y enunciadas por Michael Faraday en 1934.
Primera: La masa de una sustancia depositada oliberada en un electrodo mediante electrolisis, es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de la solución.
Segunda: Para una cantidad de electricidad dada, la masa de una sustancia depositada o liberada durante la electrolisis[1], es directamente proporcional a su peso equivalente.
Al peso de 96485.3384 C/g es (96485.3383 C/mol), conocida esta cantidad como la constantede Faraday (F), se produce un gramo equivalente de la sustancia formada en el electrodo.
Estas leyes son validas para los PRIMARIOS de la electrolisis, siendo estas sustancias las obtenidas directamente de la transferencia de electrones en la interface metal/solución. Las leyes se aplican tanto a soluciones electrolíticas como a sales fundidas y son independientes de la temperatura y la presión.De acuerdo a estas leyes, las masa de los productos de la electrolisis están relacionadas con la cantidad de corriente que se hace pasar por la celda electrolítica.
En la practica la carga total consumida durante la electrolisis de calcula con la siguiente ecuación:

Al mantener el amperaje constante tenemos:
Q=It [=] C (coulomb).
La constante de Faraday (F) , es equivalente a la carga asociadacon una cantidad unitaria de electrones (unidad de C/mol), es decir es igual al producto de la constante de Avogadro N, y la carga unitaria del electro , q:

Las leyes de Faraday nos da el valor teórico de la masa producida por una cantidad específica de carga que pasa. Existen numerosas causas para la desviación del valor teórico y las causas pueden considerarse como 1) algo de la carga se consumeen procesos parasitos. 2) no se consumen todos los reactivos. 3) el proceso electroquímico no es el proceso que realmente ocurre. 4) algo del material solido se desprende. Bajo ciertas circunstancias las desviaciones pueden dar una pista de los procesos parasitos, pero mas frecuentemente las desviaciones proveen una medida de la eficiencia del proceso. [4,5].
Aplicando las leyes de Faraday:

Laeficiencia es posible calcularla a partir de las masas teóricas y real con la siguiente relación [6]:
Ƞ=(Mreal)(Mteorica))*100
En donde:
Q= Cantidad de electricidad que pasa a través de la solución electrolítica (C).
M= Masa producida en el electrolo (g).
q= Carga electrónica de un electro =
n=Cambio de valencia o electrones transferidos por la especie iónica
=Numero de Avogadro
I=Amperaje...