PRACTICA 1

PRACTICA N° 1
DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
DE COMPUESTOS ORGÁNICOS




YULY ANDREA ARANGO OSPINA
1088328165

DANIELA XIMENA BURBANO ORDOÑEZ
1088329498





Presentado a:
OSCAR MARINO MOSQUERA



UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA
FACULTAD TECNOLOGÍA – ESCUELA DE QUÍMICA
QUÍMICA ORGÁNICA 1
28 DE AGOSTO 2015

DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
DE COMPUESTOSORGÁNICOS


INTRODUCCIÓN
Los puntos de fusión y ebullición de un compuesto orgánico son constantes físicas de gran valor. Generalmente pueden determinarse con facilidad, rapidez y precisión, siendo un dato de considerable utilidad para reconocer la identidad de un compuesto o para el establecimiento de su estructura. Los compuestos orgánicos puros funden generalmente en un intervalo detemperatura muy pequeño; la presencia de impurezas amplia, por lo general, este intervalo del punto de fusión, de tal forma, que un compuesto impuro puede necesitar para fundir un intervalo de varios grados y lo hace a una temperatura inferior a la del producto puro. Así, el punto de fusión puede utilizarse como un índice de pureza, a la vez que como una ayuda en la identificación de una sustancia.
Punto defusión: los compuestos puros funden netamente en un intervalo de temperaturas de 0.1-0.5° o sintetizan y entonces se liquidan en un intervalo de 1-2°. Se toma como punto de fusión la temperatura a la cual a fundido toda la sustancia. En las sustancias descomponibles puede establecerse a menudo un punto de descomposición definido.
Punto de ebullición: el punto de ebullición de una sustancia sedefine como la temperatura a la cual la energía térmica de las partículas que se mueven en el seno de un líquido es igual a las fuerzas intermoleculares que las mantienen en dicho estado líquido. Cuanto mayor sea la temperatura a la que esto ocurre, mayores serán las fuerzas intermoleculares. Como las cargas de distinto signo se atraen, se puede predecir con toda corrección que los compuestos queposean un momento dipolar permanente hervirán a temperaturas más altas que los que carezcan de un momento dipolar significativo.

OBJETIVOS
Interpretar adecuadamente los datos obtenidos en la determinación de los puntos de fusión y ebullición.
Aplicar apropiadamente las correcciones de presión y temperatura para expresar de manera correcta los valores obtenidos tanto del punto de fusión como deebullición.

METODOLOGÍA
Según la guía.
TABLA DE RESULTADOS

TABLA 1: Resultados experimentales

Tubo de Thiele
Fusiómetro
----------


Ti
Te


Etanol
77-80
40-36
----------

Naftaleno
78-83
56-74
----------

Muestra problema liquida
86-88
54-42
----------

Muestra problema solida
90-96
30-32
90.4 - 94.6


TABLA 2: Datos teóricos y Cálculos de los resultados obtenidos.

PUNTO FUSIÓN
PUNTO EBULLICIÓNNAFTALENO
MUESTRA PROBLEMA

ETANOL
MUESTRA PROBLEMA
TEÓRICO
80 °C
α-Naftol 94 °C
78 °C
Dioxano 101°C
CORRECCIÓN
77.43 °C
90.17 °C
80.1 °C
89.7 °C
%ERROR
3.2%
4.1%
2.6%
11.18%

RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Puntos de fusión
1. Según el dato teórico del punto de fusión del naftaleno (80 °C), con respecto al obtenido en la práctica y corregido (77.43 °C), arroja un porcentaje de error de 3.2%.
2. Se puedoobservar que la temperatura del termómetro externo aumentaba con mayor lentitud comparado con el termómetro interno, debido a que este no se encontraba sumergido en el aceite mineral. Al estar el aceite en calentamiento se genera un mayor flujo de energía, la cual es captada por el bulbo del termómetro y por ello su temperatura aumenta con mayor rapidez.
Muestra problema
3. Para la muestraproblema solida se obtuvo un punto de fusión entre el rango de 90-95 ºC y teniendo tres posibles compuestos: acido benzoico, alcanfor y alfa naftol se puede comenzar diciendo que el alcanfor se podría descartar ya que su fórmula molecular es C10H16O y teniendo en cuenta, que entre mayor sea el número de carbonos que se tenga, mayor es el aumento en el punto de fusión, el del alcanfor sería mucho mayor...