Practica 2 De Quimica General

Práctica 1
Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración

Abstrac:
Se realizaron cuatro diferentes disoluciones, estas fueron 250 mL NaOH 0.1M a partir de una solución 2M, agregando 12.5 mL de NaOH, 50 mL de HCl 0.1 M agregando 0.5 mL, de H2SO4 0.1 M agregando 0.3 mL, ácido cítrico 0.1 M agregando 0.96 g. de estas disolucionesrealizamos una estandarización, es decir, determinamos la concentración real del NaOH, a partir de un patrón primario este compuesto fue el Biftalato de potasio.

Tabla de datos:

Parte 1

Preparación de | mL teóricos | mL reales |
NaOH 0.1 M 250 mL | 12.50 mL | 12.50 mL |
HCl 0.1 M 50 mL | 0.41 mL | 0.50 mL |
H2SO4 0.1 M 50 mL | 0.27 mL | 0.30 mL |
ácido cítrico 0.1 M 50 mL | 0.96 g| 0.96 g |

Parte 2

Experimento | Masa del biftalato | mL teóricos NaOH 0.1 M | mL gastados NaOH 0.1 M |
1 | 0.18 g | 8.80 mL | 9.20 mL |
2 | 0.16 g | 7.80 mL | 8.70 mL |
3 | 0.14 g | 6.80 mL | 8.10 mL |

Tratamiento de datos:

Muestra 1
Cantidad de biftalato (mol)

mol de Biftalato
0.18 g biftalato
Como es reacción en la que por cada mol de biftalato reacciona un mol deNaOH, quiere decir que si reaccionaron 8.823x10-4 mol de biftalato, reacciona 8.823x10-4 mol de NaOH
Concentración de NaOH:

Muestra 2
Cantidad de biftalato (mol)

mol de Biftalato
0.16 g biftalato
Como es reacción en la que por cada mol de biftalato reacciona un mol de NaOH, quiere decir que si reaccionaron 7.843x10-4 mol de biftalato, reacciona 7.843x10-4 mol de NaOH
Concentración deNaOH:

Muestra 3
Cantidad de biftalato (mol)

mol de Biftalato
0.14 g biftalato
Como es reacción en la que por cada mol de biftalato reacciona un mol de NaOH, quiere decir que si reaccionaron 6.862x10-4 mol de biftalato, reacciona 6.862x10-4 mol de NaOH
Concentración de NaOH:

Desviación estándar de concentraciones de NaOH:

% error:

Tabla de resultados:
Reacción: HFt- + OH-Ft2- + H2O |
N° de muestra | masa de biftalato (g) | cantidad de biftalato (mol) | cantidad de NaOH que reaccionó (mol) | volumen de NaOH consumido (Ml) | concentración de NaOH (M) |
1 | 0.18 g | 8.823 x10-4 | 8.823 x10-4 | 9.2 mL | 0.095 |
2 | 0.16 g | 7.843 x10-4 | 7.843 x10-4 | 8.7 mL | 0.090 |
3 | 0.14 g | 6.862 x10-4 | 6.862 x10-4 | 8.1 mL | 0.084 |
Promedio | 0.089 |desviación estándar concentración de NaOH | % error concentración de NaOH |
0.208 | 11% |

Cuestionario final
1. La cantidad de agua añadida al biftalato de potasio ¿Tiene alguna influencia en la determinación de la concentración de la disolución de NaOH?
No, porque el agua únicamente es para disolver el biftalato
2. ¿Cómo se prepararían 50 g de una disolución de KOH al 10 % m/m?
50 gSe pesan 5 g de KOH y se afora hasta llegar a 50 mL porque 50 g de KOH equivalen a 50
mL de agua, considerando que la densidad del agua es 1 g de H2O/mL H2O

3. Describir el procedimiento experimental necesario para preparar, a partir de esta disolución, otra con concentración 1M

Hacer el cálculo de los gramos necesarios
50mL
Pesar en una balanza los gramos a utilizar
Disolverlos en unmatraz con agua destilada
Llenar con agua a la maraca de aforo
Homogeneizar la muestra
4. ¿Cómo se prepararían 50 mL de una disolución de KOH al 10 %m/m?

Hacer el cálculo de los gramos necesarios
50 mL
Pesar en una balanza
Clocarlos en un matraz aforado
Disolverlos con agua estilada
Llegar a la marca de aforo
Homogeneizar la disolución

5. Expresar la concentración de la solución 1M KOH en % m/v

6. Describir el procedimiento experimental necesario para preparar 50 mL una disolución 0.1 M de HCl, a partir de un ácido concentrado (37% m/m y densidad 1.18 g/mol) si solamente se tiene una pipeta graduada de 1 mL y un matraz de 50 mL:

Se determina que la cantidad necesaria es 0.41 mL HCl, como se tiene una pipeta de 1 mL solo se usa una vez, se mide hasta 0.5 porque es...