Practica 2 Quimica


INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA
MECÁNICA Y ELÉCTRICA

INGENIERÍA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN.

Laboratorio de Química Aplicada.


Práctica 2.
Leyes de los gases.

Grupo: 2AM1.

Equipo 3.





Profesora: Arcelia Sahagun Victorino.

17 de septiembre de 2013.




Índice


Objetivo……………………………………………………………………………………………3
Introduccion teorica……………………………..
…………………………………………………3
Material y reactivos……………………………...
…………………………………………………7
Procedimientos………………………………….
…………………………………………………7
Cuestionario……………………………………..
………………………………………………..10
Cálculos…………………………………………
………………………………………………..10
Primera parte de cálculos………………………..
………………………………………………..11
Segunda parte de cálculos……………………….
………………………………………………..11
Tercera parte decálculos………………………..
………………………………………………..12
Gráficas…………………………………………
………………………………………………..13
Observaciones…………………………………..
………………………………………………...14
Conclusiones……………………………………
...………………………………………………15
Bibliografía………………………………………
...………………………………………………15














Práctica 2.
Leyes de los gases.

Objetivo.
El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle,Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.

Introduccion teorica.

Experimentos realizados con un gran número de gases revelan que se necesitan cuatro variables para definir la condición física, o estado, de un gas: temperatura, T, presión, P, volumen, V y la cantidad del gas, que suele expresarse como el número de moles, n. Las ecuaciones que expresan las relaciones entre T, P, V yn se conocen como leyes de los gases.

La relación presión-volumen: ley de Boyle.

Si se reduce la presión sobre un globo, éste se expande. Ésta es la razón por la que los globos meteorológicos se expanden a medida que se elevan en la atmósfera (Figura 10.5 Á). Por otro lado, cuando un volumen de gas se comprime, la presión del gas aumenta. El químico británico Robert Boyle (1627-1691) fue elprimero en investigar la relación entre la presión de un gas y su volumen.
Para realizar sus experimentos con gases, Boyle utilizó un tubo con forma de J como el que se muestra en la figura.

Una cantidad de gas queda atrapada en el tubo detrás de una columna de mercurio. Boyle cambió la presión a la que estaba sometido el gas agregando mercurio al tubo, y observó que el volumen del gasdisminuía al aumentar la presión. Por ejemplo, si se aumentaba al doble la presión, el volumen del gas se reducía a la mitad de su valor original.
La ley de Boyle, que resume estas observaciones, dice que el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión. Cuando dos mediciones son inversamente proporcionales, una disminuye cuando laotra aumenta. La ley de Boyle se puede expresar en términos matemáticos así:
V = constante * 1/P o PV = Constante




Ilustración del experimento de Boyle. En (a) el volumen del gas atrapado en el tubo en J es de 60 mL cuando la presión del gas es de 760 torr. Cuando se agrega mercurio adicional, como en (b), el gas atrapado se comprime. El volumen es de 30 mL cuando su presión total es de1520 torr, lo que corresponde a la presión atmosférica más la presión ejercida por la columna de mercurio de 760 mm.




El valor de la constante depende de la temperatura y de la cantidad de gas que hay en la muestra. La gráfica de V contra P de la figura (a) muestra el tipo de curva que se obtiene para una cantidad dada de gas a una temperatura fija. Se obtiene una relación lineal cuando segrafica V contra 1/P.
Pese a su sencillez, la ley de Boyle ocupa un lugar especial en la historia de la ciencia. Boyle fue el primero en efectuar una serie de experimentos en los que una variable se modificaba sistemáticamente para determinar el efecto sobre otra variable.
Luego, los datos del experimento se utilizaron para establecer una relación...