Practica 2

FUNDAMENTO:
El pH tiene una gran influencia en los procesos químicos que tienen lugar en el agua, ya que tanto los seres vivos como los materiales tienen una determinada tolerancia a este parámetro.
Los valores de conductividad se usan como índice aproximado de concentración de solutos. El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrogeno siendo su fórmula:
pH=-log[H+]
El pH se puede medir con un indicador de pH, esta es solo una de las tantas formas de las cuales se puede medir, es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador de sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de laespecie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

MATERIAL Y EQUIPO:

Soluciones y reactivos Material y equipo
NaOH 0.1NPoténciomentro
HCl 0.1 M Agitador magnetico
Agua destilada Bureta
Ácido acético Pizeta con agua destilada
NaHCO3Pipeteador electrico
H3PO4 0.1 N
Fenoftaleina
Solución diluida de jabón
Refresco de cola
Refresco de limón
PROCEDIMIENTO:

a) Determinación del pH con tiras reactivas para pH
1. Marca 6 tubos de ensayo como se indica en la tabla y agrega una alícuota directamente de las soluciones “stock” /aproximadamente ¾ deltubo). No olvides mantener los tubos en la gradilla.

SOLUCIÓN | pH OBTENIDO |
Solución diluida de jabón | 9 |
Refresco de cola | 4 |
Refresco de limón | 4 |
Agua destilada | 6 |
Ácido acético | 2 |
Jugo de limón | 0 |
Bicarbonato de sodio (NaHCO3) | 9 base |

2. Sumerge una tira reactiva en el líquido problema, mantenla 10 segundos y quita en la pared del tubo el exceso delíquido.
3. Compara los valores de pH obtenidos de las diferentes soluciones.

b) Determinación del pH de soluciones con diferente concentración de H+ y OH-
1. Marca 6 tubos de ensayo como se indica en la tabla y agrega los volúmenes de HCl, NaOH, y agua destilada como se indica.

TUBO | SOLUCIÓN STOCK | Volumen de solución “Stock” | Volumen de agua | pH obtenido |
1 | HCl 0.1 N | 5 ml |0 ml | 0 |
2 | HCl 0.1 N | 500 l | 500 l + 4 ml | 2 |
3 | HCl 0.1 N | 50 l | 950 l + 4 ml | 1 |
4 | NaOH 0.1 N | 5 ml | 0 ml | 14 |
5 | NaOH 0.1 N | 500 l | 500 l + 4 ml | 13 |
6 | NaOH 0.1 N | 50 l | 950 l + 4 ml | 12 |

2. Sumerge una tira reactiva en cada uno de los tubos durante 10 segundos y anotar tus resultados.

Curva de titulación del ácido fosfórico (H3PO4)
1. En unvaso de precipitado o matraz erlenmeyer deposita 25 ml de H3PO4 0.1 N más un magneto.
2. Agrega 4 gotas de fenolftaleína (indicador de pH).
3. Mide el pH con el potenciómetro una vez que este haya sido calibrado.
4. Prepara una bureta con 50 ml de NaOH 0.1 N.
5. Sobre un agitador magnético agrega al H3PO4 alícuotas de 3 ml de NaOH 0.1 N. Mezcla con el agitador y mide y anota el pHdespués de cada adición hasta completar 50 ml de base NaOH. Ten cuidado de no golpear el electrodo del potenciómetro con la magneto, la agitación debe ser constante y suave.

SOLUCIÓN | pH OBTENIDO |
3 ml. De NaOH 0.1 | 1.96 |
6 ml. De NaOH 0.1 | 2 |
9 ml. De NaOH 0.1 | 2.19 |
12 ml. De NaOH 0.1 | 2.54 |
15 ml. De NaOH 0.1 | 3.17 |
18 ml. De NaOH 0.1 | 6.05 |
21 ml. De NaOH 0.1...