practica 2

Indice


Objetivo......................................
introduccion teorica..................
Material y reactivos..................
Desarrollo de la practica...........
Tabla de datos............................
Cuestionario...............................
Calculos......................................
Observaciones............................
conclusiones.........................bibliografía............................

Objetivo

Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuacion general del estado gaseoso y la de berthelot

introduccion teorica

Incluso las muestras más pequeñas que se manejan contienen enormes cantidades de átomos, iones y moléculas. En química, la unidad para manejar el número de átomos, iones o moléculas deuna muestra de tamaño común es el mol. *Un mol es la cantidad de materia que contienen tantas moléculas.

Peso molecular
Masa del conjunto de átomos representados por la formula química de una molécula
Los gases se hallan constituidos por pequeñas partículas materiales, formadas por uno o más átomos, que llamamos moléculas.
La molécula es característica para la especie química gaseosa deque se trata. A la relación entre el peso de una molécula de una especie química determinada.
La determinación del peso molecular de un gas se reduce así a la determinación del peso de un litro del mismo, en condiciones normales, es decir a cero grados centígrados y a una atmosfera de presión.
Para establecer el estado normal de un gas, se han utilizado, con mayor o menor frecuencia, diferentescondiciones específicas, pero la más universalmente adoptada es la mencionada anteriormente. Se recomienda adoptar estas condiciones como las normales para todos los cálculos.
Procedimiento empleado para obtener los pesos moleculares de sustancias gaseosas:
-Se pesa un volumen dado de un gas de referencia
-Se asigna un peso molecular al gas de referencia
-Se pesa un volumen igual del gasproblema, en las mismas condiciones de presión y de temperatura.
-Se calcula el resultado
En muchos casos puede ocurrir que un cierto número de componentes de una mezcla de gases pasen por un proceso sin cambiar en su composición o peso. El peso molecular se calcula adoptando un mol de la mezcla como base del cálculo.
se encontro que la presion, temperatura y volumen estan relacionados.Experimentalmente, estas tres propiedades de un gas no se pueden elegir de manera arbitraria para describir el estado de una cantidad determinada de gas. (los efectos de los campos gravitacional, electrico y magnetico se ignoran en este tratamiento). Para una cantidad fija de gas, las propiedades fundamentales se relacionan mediante una ecuacion de estado. Sin embargo, experimentalmente uno se encuentra que larelacion lineal de la ley de boyle para los datos P-V solo se alcanza a presiones muy bajas. Por lo tanto, en el limite de presion igual a cero, todos los gases deben seguir la ley de boyle con el mismo grado de precisión.
En consecuecia, es conveniente expresar la ley de boyle como

lim(PV)=C'
p->0
Definicion de mol

Un mol es la cantidad de cualquier sustancia que contiene elmismo numero de entidades elementales (atomos, moleculas, iones, etc) que el que hay en exactamente 0.012 kg de carbono 12. El numero de entidades elementales se relaciona con la cantidad de sustancia mediante la constante de avogadro; esta se representa con el simbolo L [por Joseph Loschmidt (1821-1895), quien fue el primero en medir su longitud] y tiene el valor de 6.022 137x10^23, es el numerode entidades elementales en un mol.
Como la ecuacion anterior indica que el volumen de un gas depende de T, 1/P y n, respectivamente, estas tres expresiones pueden combinarse para dar

lim(PV)=nRT
p->0

Si se toman en cuenta las limitaciones que imponen el requisito del limite “p->0”, la ecuacion puede escribirse de manera aproximana como

PV=nRT


Valores...