Practica 2

Profesor:
Marco A. Zazueta Gómez

Materia:
Termodinámica

Tema:
Reporte de practica 3 y 4

Integrantes:
Marquez Ramirez Maria Fernanda
Medina Duran Jazmín Adilene

Tijuana B.C a 15 de octubre de 2015

Resumen
En esta práctica se comprobó de forma rápida y sencilla que la constante de los
gases es igual para cualquier elemento ideal, además de que se comprobó
algunas de las propiedadescaracterísticas de los gases ideales con base a la
temperatura, presión, número de moles y volumen.

Introducción
Un gas real se define como un gas con un comportamiento termodinámico que no
sigue la ecuación de estado de los gases ideales.
Un gas puede ser considerado como real, a
elevadas presiones y bajas temperaturas, es decir,
con valores de densidad bastante grandes. Bajo la
teoría cinética de losgases, el comportamiento de
un gas ideal se debe básicamente a dos hipótesis:


Las moléculas de los gases no son puntuales.



La energía de interacción no es despreciable.

El comportamiento de estos gases, puede ser explicado debido a la presencia de
fuerzas intermoleculares, que cuando tienen valores de temperatura pequeños,
son fuertemente repulsivas, y en cambio, a temperaturas altas, sondébilmente
atrayentes.
La ley física de los gases reales, también conocida como ley de Van der
Waals, describe el comportamiento de los gases reales, tratándose de una
extensión de la ley de los gases ideales, mejorando la descripción del estado
gaseoso para presiones altas y próximas al punto de ebullición. 1

Marco teórico
Gases ideales
Según el diagrama de fases, la mayor parte de los elementosquímicos y las
sustancias pueden existir en tres estados, esto es: sólido, líquido y gaseoso. Y
cada uno de nosotros puede muy fácilmente determinar esos estados solo
observando el comportamiento cuando nos enfrentamos a una sustancia.
Cada uno de los estados, ha sido estudiado durante años por los hombres de
ciencia, con el objetivo de determinar las leyes físicas que puedan predecir sucomportamiento con el cambio de las circunstancias que lo rodean.

Empezaremos por definir que es un gas.
El gas
La definición de un gas puede ser muy simple y reducirse solo a decir:
"Un gas es una sustancia cuyo volumen es igual al volumen del recipiente que lo
contiene".
Esto es cierto, los gases se expanden hasta ocupar todo el volumen del recipiente
que lo contiene, pero ese efecto no es único. Siinyectamos a muy alta velocidad
un líquido por un pequeño orificio para formar un aerosol dentro de un volumen
vacío, las pequeñas y rapidísimas partículas de líquido, también terminarán por
ocupar todo el volumen formando una niebla, por lo que a nuestra escueta
definición
hay
que
agregarle
algo
para
evitar
la
confusión.
Podemos tratar de arreglar este problema agregando que
" un gas deberá estarformado por un gran número de moléculas".
Pero bueno... el líquido también está formado por muchas moléculas, así que aún
no está resuelto del todo, nos falta aún algo, por eso agregamos que:
"las moléculas se mueven en todas direcciones"
cosa que no sucede en el líquido del aerosol, donde el grupo de moléculas que
forman la partícula se mueven todas en la misma dirección debido a la interacciónmolecular que mantienen, y que a su vez impide la libre expansión.

Al parecer ahora si ya tenemos definido el gas, pero para que esta última
condición se cumpla debe cumplirse a su vez que:
"el tamaño de la molécula debe ser despreciable, comparado con la distancia
entre ellas"
de forma tal que esa enorme distancia relativa, hace que no haya interacción, y
que
esta
solo
se
limite
a
su
choque
físicoeventual.
Finalmente un gas es entonces una sustancia que cumple con las condiciones
siguientes:


Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.



Está formado por un gran número de moléculas.



Estas moléculas se mueven individualmente al azar en todas direcciones.



La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.

En la realidad, estas condiciones se cumplen con...