practica 3 esime zacatenco

practica 3 esime zacatenco
OBJETIVÓ
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
















CONSIDERACIONES TEÓRICAS
Oxidación-Reducción

Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y unoreductor (una forma reducida y una forma oxidada, respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte: El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose. El agente oxidante es el elemento químico que tiendea captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierteen un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.
Reglas para asignar el número de oxidación

El número de oxidación de un elemento sin combinar es cero.
El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1, excepto en los hidruros, donde su número de oxidación es –1.
El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde sunúmero de oxidación es –1.
El número de oxidación en los elementos metálicos, cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion.
El número de oxidación de los halógenos en los hidrácidos y sus respectivas sales es –1, en cambio el número de oxidación del azufre en su hidrácido y respectivas sales es –2.
El número de oxidación de una molécula es cero.Oxidación

La oxidación química emplea sustancias químicas llamadas oxidantes para destruir la contaminación en los suelos y las aguas subterráneas. Los oxidantes ayudan a transformar las sustancias químicas dañinas en otras inofensivas, como el agua y el dióxido de carbono o anhídrido carbónico. La oxidación química es capaz de destruir muchos tipos de sustancias químicas, como combustibles,solventes y plaguicidas.

La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un errorcomún- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.

La oxidación química se emplea en cientos de sitios por todo el país. Acaba con la contaminación subterránea sin que haya que excavarla o bombearla para transportarla a un sistema de tratamiento.De ese modo se ahorra tiempo y dinero. A menudo la oxidación química se emplea para eliminar la contaminación a la que no se puede llegar por otros métodos, como la que se halla en las profundidades de las aguas subterráneas. La oxidación química puede emplearse para eliminar la fuente de contaminación. La mayoría de los demás métodos que se utilizan para eliminar la fuente son muy lentos y máscostosos.
El termino oxidación, se aplica a toda transformación química donde el intercambio de electrones tiene como consecuencia que el numero de oxidación de una especie química aumente, por lo que en este fenómeno, se considera que dicha especie química dona electrones al pasar de un numero de oxidación a otro y a dicho electrones los recibe otra especie química.

Zn 0-2e- Zn+2...