practica 3 quimica basica Esime zacatenco


Instituto Politécnico Nacional
Escuela superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en comunicaciones y electrónica


Laboratorio de química básica
Grupo: 1cm6 N° de equipo: 2



Objetivo: el alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción
Consideraciones teóricas:

REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
El balanceo de ecuaciones es una aplicación de la ley de laconservación de la materia, donde se hace un conteo completo de la materia durante el proceso de balanceo. Eso quiere decir que se debe considerar toda la materia, hasta el punto de contar los electrones.

Las reacciones donde hay un cambio en las cargas de algunos o todos los reactivos se llaman reacciones de oxidación- reducción (también llamada redox). Como hay cambios en la carga se puedenmanejar ecuaciones que incluyen electrones para mostrar la movilidad de éstos de una reacción a otro. La reacción de cobre metálico con azufre es un ejemplo de reacción de oxidación-reducción.

Cu + S → CuS

Durante la reacción, el cobre comienza como un átomo neutro (0) y adquiere una carga (+2). Al mismo tiempo, el azufre, que también es un átomo neutro (0) en el lado izquierdo, adquiere una carga(−2) en el lado derecho. Observe que en uno de los reactivos aumenta la carga (0→ +2), mientras que en el otro disminuye (0→ −2).

Como reconocimiento de los cambios de carga del cobre y el azufre en esta reacción, se pueden escribir reacciones que indiquen esos cambios. Además, es posible escribir reacciones que muestren los cambios por separado, de la manera siguiente:

Cu → Cu2+ + 2e− yS + 2e− → S2−

A estas dos reacciones se les llama semirreacciones. Las semirreacciones toman en cuenta toda la materia que interviene en la reacción y hasta muestran la transferencia de los electrones.

La semirreacción del cobre es una reacción de oxidación, mientras que la reacción del azufre es una reacción de reducción. Las definiciones formales son:

a) la oxidación es el resultado deuna pérdida de electrones.
b) la reducción es el resultado de una ganancia de electrones.

Para aclarar la terminología es imaginar que en una reacción de reducción, se reduce la carga (reducción de la carga, S0 → S2−). Como las dos semirreacciones deben ocurrir al mismo tiempo, la otra reacción, que es de oxidación, se presenta cuando aumenta la carga (Cu → Cu2+). Lo importante es que si hayuna reacción de reducción, tiene que haber una reacción de oxidación. Y, claro está, lo inverso es axiomático.




NÚMERO DE OXIDACIÓN
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas prácticas un tanto arbitrarias.
Tales reglas prácticas son:
1. En las sustancias simples, es decir las formadas por unsolo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo:  Au,   Cl2,  S8.
2. El oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación  -1.
3. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éste más electronegativo; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstemás electropositivo.
4. En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.
Por ejemplo:
Na+
+1
S2-
-2
Al+3
+3
Recordar que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de  carga +1 y +2 respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.
La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie;es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos.
Por ejemplo: Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y  el O: -2
+1  X -2
Na2 S O3
La suma de...