Practica 4 Determinaci n de concentraciones

Practica 4 Determinación de concentraciones.

1. ¿Qué es un patrón primario?

2. Clasifica a los siguientes enunciados como falsos o verdadero
____Un reductor, gana electrones.
____Laoxidación es una pérdida de electrones.
____Si un elemento se reduce, aumenta su número de oxidación.
____Durante una reacción de óxido-reducción, el oxidante se oxida.
____Una reducción es unaganancia de electrones.
____Un elemento en su forma oxidada, es un reductor.
____Un aceptor de electrones es un oxidante.
____Un donador de electrones se oxida.
____El sodio metálico es un reductormuy fuerte.
____El F es un muy buen oxidante.

2. Considerando que el número de oxidación de los carbonos en el oxalato es de 3+ y en el dióxido de carbono de 4+, escribe la ecuación químicaen forma iónica de la reacción entre el oxalato y el permanganato y balancéala mediante el método del ión electrón.

4. ¿Cuántos electrones _____________ (acepta o cede) cada ión permanganatodurante la reacción con
oxalato? _____________.

5. ¿Cuántos electrones ____________ (acepta o cede) cada ión oxalato durante la reacción con
permanganato? _______________.

6. Escribe laecuación química completa y balanceada para la reacción entre el oxalato de sodio Na2C2O4 y el
permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, para dar como productos principales, dióxido decarbono y sulfato de manganeso (II).

7. La reacción de óxido-reducción entre los iones Fe2+ y MnO4
 en medio ácido, produce Mn2+ y Fe3+. Escribe
la ecuación química en forma iónica de estareacción y balancéala mediante el método del ión electrón.
8. Escribe la ecuación química completa y balanceada para la reacción entre el permanganato de potasio con
el sulfato ferroso, enpresencia de ácido sulfúrico.

9. Escribe completa y balanceada la reacción entre el permanganato de potasio con el agua oxigenada, en
presencia de ácido sulfúrico.
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