PRACTICA 4 FLORES

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CIUDAD JUÁREZ
INSTITUTO DE CIENCIAS BIOMÉDICAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLÓGICAS CAMPUS CIUDAD UNIVERSITARIA
LICENCIATURA EN QUIMICO FARMACO BIOLOGO
ALONDRA BRAVOVAZQUEZ
142247
PRÁCTICA NÚMERO 4: pH EN FLORES

pigmentos que las flores tienen pueden lograr que estas cambien de color dependiendo del ambiente acido o alcalino en el que se encuentren, así pues lapresente practica representa el hecho de como con distintas flores podemos observar el cambio de ph con distintas tonalidades esto realizándolo con el extracto de las flores en isopropanol yañadiendo gotas de esta a muestras de NaCl y NaOH.

El químico Danés SLP Stirensen originalmente definió el pH como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno entonces:
pH=-log [H+]
El pHindica el grado de acidez o basicidad de una solución, éste se mide por la concentración del ion hidrógeno; los valores de pH están comprendidos en una escala de 0 a 14, el valor medio es 7; el cualcorresponde a solución neutra por ejemplo agua, los valores que se encuentran por debajo de 7 indican soluciones ácidas y valores por encima de 7 corresponde a soluciones básicas o alcalinas.
Debido a queel pH indica la medida de la concentración del ión hidronio en una solución, se puede afirmar entonces, que a mayor valor del pH, menor concentración de hidrógeno y menor acidez de la solución.
El pHse mide comparando el color que resulta usando indicadores con el que se obtiene con soluciones de pH conocido como bórax y ácido bórico. También se mide el potencial del electrodo de hidrógeno quemide la actividad de los iones.
En agua dulce el pH oscila desde 6,5 hasta 8,7; en lagos alcalinos con carbonato sódico es mayor de 9; cuando existen ácidos sulfúricos, húmicos se da hasta un pH de 3(en suelos ricos en SH 2). En el mar es donde se da la menor variación de pH de 8 a 8,3 debido a que está muy tamponada. En cubetas con fotosíntesis intensa se da un pH de casi 9. Y en aguas...