practica 6

 Facultad de Química


Grupo: 52

Gaveta: 42

Materia: Laboratorio de Química I

Fecha de entrega: 14/10/2014

Análisis de resultados y conclusiones.





Práctica 7. La reacción química (Parte I)




PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA SESIÓN
Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar QFB. Fabiola González Olguín

Define quées una reacción química. ¿Cuáles son los criterios que utilizaste para clasificar las reacciones químicas? ¿Cómo se representa una reacción química y porqué es importante saber escribirlas?

CUESTIONARIO PREVIO


1. ¿Cómo defines una reacción química y qué evidencias hay de que ocurre una reacción?
A. R= Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias,llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales. En la reacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: sedesprende energía en el curso de la reacción. Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
2. Para clasificar alas reacciones químicas existen varios criterios. Investiga cómo se clasifican las reacciones químicas de acuerdo a:

a) Las diferencias entre los reactivos y los productos formados.

R= NATURALEZA DE LA REACCIÓN (complejidad entre reactivos y productos).
Esta clasificación considera si en la reacción se forma una sustancia de mayor complejidad, que la de los reactivos, o si elreactivo, se descompone en 2 o más sustancias, si se reemplaza un catión , un anión o un ligante o si hay un doble intercambio de especies. Este grupo de reacciones incluye las siguientes:
Síntesis, Descomposición, Desplazamiento simple, Doble desplazamiento o metátesis

Ejemplos:
C (s) + 02 (g) CO2 (g) Síntesis

2 HgO (s) 2Hg (s) + 02 (g) Descomposición

Mg (s) +H2SO4 (ac) MgSO4 (ac) + H2 (g) Desplazamiento simple

[Co(H2O)6] Cl2 + 6 NH3 (g) [Co(NH3)6 ]Cl2 + 6 H20 Desplazamiento simple

3 BaCl2(ac) +2 Na3PO4 (ac) Ba3 (PO4)2 (s) + 6NaCl (ac) Doble desplazamiento.


b) Su comportamiento químico.
R=COMPORTAMIENTO QUÍMICO (Clasificación analítica)
En este tipo de reacciones se considera sihay cambio en los números de oxidación de los productos con respecto a los reactivos (combustión, metales y ácidos, metales y iones de metales menos activos, no metales y iones de metales menos activos, combinación deelementos y visceversa), si hay cambios significativos de pH o reacciones que involucren especies con características ácido-base, si hay formación de un sólido en el seno de unlíquido durante la reacción, o bien, si hay formación de compuestos metálicos
(generalmente de transición y muy coloridos) rodeados de moléculas y iones.
Esta clasificación incluye los siguientes tipos de reacciones:
Oxidorreducción , Ácido-base, Precipitación, Formación de compuestos de coordinación



Ejemplos:
2CH3OH(l) + 3 02 (g) 2CO2 (g) + 4 H20 (l)Oxidorreducción.
2Na(s) + H20(l) H2 (g) + 2NaOH (ac) Oxidorreducción
Cu(s) + 2AgNO3 (ac) 2Ag(s) + Cu( N03)2 Oxidorreducción
HNO3 (ac) + KOH(ac) KNO3(ac) + H20(l) Ácido-base
Si02 (s) + CaO(s) CaSiO3 Ácido-base
AgNO3 (ac) + K2CrO4 (ac) Ag2CrO4 (s)+ 2KNO3 (ac) Precipitación
Co(NO3)2 (ac)...