Practica 7 De Química

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

MATERIA: QUÍMICA INDUSTRIAL II

PRACTICA No. 7
“ELECTROQUIMICA”

POR:
ALUMNO: RIVERA ROSADO GUSTAVO ENRIQUE
PROFESORA: NAVA TIRADO MARIA DOLORES
SECUENCIA: 4IV12
EQUIPO: 4

FECHA DE ENTREGA: 22/11/2011

OBJETIVOS:
1) EL ALUMNO IDENTIFICARA LOACOMPONENTES DE CELDAS ELECTROQUIMICAS, GALVANICAS Y ELECTROLITICAS.
2) EL ALUMNO DETERMINARÁ EL POTENCIAL ESTÁNDAR DE CELDAS FROMADAS POR DIFERENTES PARES METÁLICOS
3) EL ALUMNO DETERMINARÁ LA MASA D COBRE DEPOSITADO EN UNA CELDA ELECTROLÍTICA.
TEÓRIA:

Oxido Reducción:
Son aquellas reacciones químicas en las cuales un átomo se oxida y otro se reduce. La cantidad de electrones perdidos(Átomos que se oxidan) es igual a la cantidad de electrones ganados (Átomos que se reducen). Para determinar cual es el átomo que se oxido y cual es el que se produce, se utiliza lo que se conoce como numero de oxidación.

Conductores.
Son sustancias que ofrecen poca resistencia al flujo de la corriente.
Los conductores se clasifican en:
-Conductores de primera especie: Son metales en los que loselectrodos fluyen libremente en su interior sin producir cambio químico alguno.
- Conductores de segunda especie: Son compuestos iónicos llamados electrolitos, que fundidos en solución conducen la corriente. Al ión positivo del electrolito se llama catión y al negativo anión.

Electrodos
Son sustancias que conducen la corriente y en cuyas superficies se producen las reacciones deoxidación-reducción.
- Ánodo: Electrodo donde se produce la oxidación.
- Cátodo: Electrodo donde se produce la reducción.

Procesos electro químicos.
Los procesos electroquímicos se dividen en electrolitos y galvánicos.
- Procesos electrolíticos: (electrolisis): Son procesos en los que, al circular la corriente eléctrica en conductores electrolíticos (soluciones y sales fundidas), donde se producen lasreacciones redox. Estos procesos se efectúan en celdas llamadas electrolíticas, las que contienen al electrolito y a los electrodos respectivos.
Ejemplos: electrólisis de cloruro de sodio fundido.
Celdas Voltaicas o Galvánicas:
Una celda voltaica aprovecha la electricidad de la reacción química espontánea para encender una lamparita, es decir, convierte energía potencial química en energíaeléctrica. Las tiras de cinc y cobre, dentro de disoluciones de ácido sulfúrico diluido y sulfato de cobre respectivamente, actúan como electrodos (el derecho actúa como cátodo y el izquierdo como ánodo). El puente salino (en este caso cloruro de potasio) permite a los electrones fluir entre las cubetas sin que se mezclen las disoluciones. Cuando el circuito entre los dos sistemas se completa (como semuestra a la derecha), la reacción genera una corriente eléctrica.
Una celda voltaica es un dispositivo para producir energía eléctrica a partir de una reacción redox. La principal característica de la celda voltaica es la pared porosa que separa las dos soluciones evitando que se mezclen. La pared es porosa para que los iones la atraviesen. La hemicelda del ánodo adquiere un exceso de iones deZn positivos (para mantener la neutralidad eléctrica necesita iones negativos), al mismo tiempo, la hemicelda del cátodo consume iones de Cu (para mantener la neutralidad, éste debe eliminar iones negativos).Los iones SO4= atraviesan la pared porosa para satisfacer la neutralidad eléctrica de ambas hemiceldas. Los tipos de celdas más comunes son: las pilas y el acumulador de plomo.

ElectrólisisLa Electrólisis es la descomposición de una sustancia por medio de la corriente eléctrica. Los elementos indispensables para que se produzca la electrólisis son ele electrolito, los electrodos y la celda electrolítica.
Cuando los electrodos se conectan a una fuente de electricidad y se sumergen en una solución electrolítica, los iones positivos van formando el cátodo (ganan electrones y se...