Practica De Analititca







TEMA: GRAVIMETRIA DE SULFATO

INTEGRANTES:
FABRIZIO DEL CASTILLO
JUAN CASTRO
PROFESORA: VIVIANA MERCADO

JTP: CARLOS SANTANDER

MATERIA: QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA

6° QUIMICA

2015OBJETIVO: realizar una determinación gravimétrica sencilla de formación de un precipitado micro cristalino.
PARTE EXPERIMENTAL:
REACTIVOS
Muestra: 8,000 g de sulfato de magnesio en 200 ml
HCl
BaCl2 al5% (p/v)
AgNO3 al 1% (p/v)
MATERIALES:
Vaso de precipitado
Vidrio de reloj
Piseta
Trípode
Mechero
Soporte
Nuez
Termómetro
Papel de filtro
Embudo
Crisol
Triangulo de pipa
Pipeta aforada
MuflaDesecador






PROCEDIMIENTO:





REACCION QUIMICA:
MgSO4 (ac) + BaCl (ac)  MgCl2 (ac) + BaSO4






PARTE PRÁCTICA:
Cálculos:
120,376 g233,404 g
MgSO4 (ac) + BaCl (ac)  MgCl2 (ac) + BaSO4
20 ml 2g4%(m/v)
CALCULOS DE W Y w’ TEORICOS:
100 ml MgSO4 ___________ 4 g MgSO4 120,376 g ___________ 233,404 g
20 ml MgSO4 ________________________ X=0,8 g MgSO4 0,8 g ____________ X= 1,55 g= w´
120,376 g ______________ 208,2 g BaCl2
0,8 g ________________ X= 1,3 g BaCl2

ml ml = 27,6 ml 35 ml – 27 ml = 8 mlPREPARACION DE SOLUCIONES
1. 500 ml solución de MgSO4 al 4% (p/v)
4%=m soluto/500 ml x 100
m soluto= 4/500 ml x 100
m soluto= 20 g Rta: pesar 20 g de MgSO4 y disolver en 500 ml


2. 1000 ml desolución de BaCl2 al 5% (p/v)
5%=m soluto/500 ml x 100
m soluto= 5/1000 ml x 100
m soluto= 50 g Rta: pesar 50 g de BaCl2 y disolver en 1000 ml
3. 100 ml de solución de AgNO3 al 1% (p/v)
1%=msoluto/100 ml x 100
m soluto= 4/100 ml x 100
m soluto= 1g Rta: pesar 1 g de AgNO3 y disolver en 100 ml
PORCENTAJE DE ANALITO

Donde:
F: factor gravimétrico
w´: masa del analito
W: masa de la...