Practica de laboratior mayonesa

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   INTEGRANTES EQUIPO

León Sanchez Rocío Caudillo Ramóm Mendez Lopéz Oscar Monroy Ramírez

DEFINICIÓN DE pH. La concentración de iones H+ indica el grado de acidez, o basicidad, de una disolución acuosa a 250 C; sin embargo el uso de exponentes no es sencillo y hace difícil su manejo. Por lo anterior en 1908 el bioquímico danés SörenPeter Lauritz Sörensen (Havrebjerg9.1.1868, Copenhague 12.2.1939) propuso que en lugar de concentraciones de ion H+ se usaran sus logaritmos negativos y que este índice logarítmico se representara por el símbolo pH p=potencia). hoy es común llamarlo pH (potencial de hidrogeno).La definición original de Sörensen establece que:

pH= -log[H+] = log 1/ [H+]

Esta definición matemática solo esvalida únicamente para condiciones muy diluidas donde los iones H+ no se afectan entre sí ni por la presencia de otros iones. CONCEPTO DE pH El pH es un índice logarítmico del grado de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa. Este índice es logarítmico por que se expresa mediante un exponente(en base 10) que es fácil de manejar. En el modelo de Bronsted-Lowry las reacciones ácido- base son unintercabio molecular de iones H+ del ácido mas fuerte a la base más fuerte en la cualel agua puede tener la siguientes funciones.

1) Una molecula del disolvente puede actuar como un aceptor de iones H+que cede un ácido HCL + H2 O ácido base
2) Una molecula de agua puede donar un ion H+ a otra.

H3 O+ + CL-

H2O + H2O

H3O+ + OH-

3) Una molecula de agua puede donar un ion H+ a una basepara formar OH—

H2O + NH

NH4 + + OH-

4)Las moléculas de agua pueden transportar los iones H+ del ácido hasta la base. Podemos considerar como referencia la disociación de cualquier ácido, sin embargo, nos conviene usar como patrón la reacción de disociación del agua hemos visto que se disocian en iones H+ y en iones OH- los cuales estan en equilibrio H2O + H2O H3O+ + OH-

La expresión dela constante de equilibrio de la disociación del agua es: [H3O+] [OH-] [H2O]

Keq=

Experimentalmente se mide que la concentración de los iones H+ y OH- en el agua pura es 1 x 10-7 mol/L. [H3O]=[OH] =1X 10-7 mol/L (a 25 0 ) En la ecuación de equilibrio se juntan los términos constantes ( Keq y [H2o] y se obtiene una nueva constante del ,producto íonico del agua Kw Kw = Keq [H2O] = [H+] [OH-]Kw = [H+][OH-]=[1X10-7][1X10-7] Kw =[1x10-14](a 250C) Y experimentalmente sabemos que la concentración de moles de agua es de 55.3 mol / L La constante de equilibrio del agua es KW = [H3O+][OH-] = 1.18X10-16

[H2O] Si la disolucion tiene una concentración mayor de iones H+ que el agua pura se llama solución ácida. Como Kw =[H+][OH-] es constante el aumento de H+ implica una disminución deOH-. Una solucion que tiene menor concentración de H+ que el agua pura se llama solución básica. La disolución se hace básica si agregas una base al agua, se forma (OH-) según la reacción B + H2O En resumen: Una disolución es ácida si [H+] > 10-7 mol/L La disolución es neutra si: [H+] =10-7 mol/L Una disolución es básica si: [H+] 10-7 mol/ y [OH-] =10-7 mol/L y [OH-] < 10-7 mol/L BH+ + OH-FUNCION DEL pH EN ALGUNOS PROCESOS DE LA VIDA COTIDIANA. El valor del pH = 7 de una solución neutra no es arbitrario, sino deriva de la medición experimental del producto iónico del agua pura a 25° , el cual es un número entero. El índice de la escala de pH es muy importante en procesos químicos,biólogicos,industriales y en general en la vida cotidiana. La diferencia entre la lluvia normal y la lluviaácida sólo se expresa y se debe a través del pH. El pH no sólo sirve como índice del grado de contaminación del agua de lluvia y como diagnóstico para una enfermedad corporal, al medir el pH de la orina o de la sangre, sino además nos puede indicar el grado de contaminacion de un terreno. EJEMPLO: Un terreno boscoso fértil tiene un ph ácido debido a la presencia de los ácidos húmicos, componente...