practica de pH

PRÁCTICA 1
Preparación de Disoluciones Ácidas, Básicas y Amortiguadas, Medición del pH.

Introducción.

La disolución se define como el conjunto formado por una o varias especies o sustancias químicas que se encuentran mezcladas de forma homogénea con otra especie o sustancia química. La especie que se encuentra en menor proporción recibe el nombre de soluto, mientras que la que seencuentra en mayor proporción recibe el nombre de disolvente. La concentración de una disolución puede expresarse mediante unidades físicas y unidades químicas. Las unidades químicas son:
- Molaridad: número de moles de soluto por litro de disolución.
- Normalidad: número de equivalentes gramo de soluto por litro de disolución.
- Equivalente químico: cantidad de sustancia que porta el número deAvogadro de cargas eléctricas (positivas o negativas).
- Normalidad = Molaridad x Valencia
- Molalidad: moles de soluto por kilogramo de disolvente
- Fracción molar: moles de soluto o de disolvente dividido por el número de moles totales de sustancias presentes en la disolución. Es un tanto por uno molar y también se expresa como % molar.

Una definición general de ácido y base fuepropuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry, quienes enunciaron que una substancia ácida (HA) es aquella que puede donar protones (H+), exactamente igual a la definición dada por Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base (B) como una sustancia que puede aceptar protones. El agua es una molécula anfiprótica que puede actuar como ácido o como base. De acuerdo con estadefinición, cualquier reacción ácido-base puede ser escrita como:
HA + H2O ↔ H3O+ + A- (1)
B + H2O ↔ HB+ + OH- (2)
Al disolver cualquier soluto en agua, incluyendo los fármacos, se producen reacciones ácido base. En estas reacciones se generan iones hidronio y/o iones hidroxilo. Una medida de la concentración de iones hidronio es el valor de pH y la medida la concentración de iones hidróxilo esel pOH. De forma simplificada, pH representa el logaritmo negativo de la concentración de protones, pH=-log [H+]. El valor de pH de una disolución se relaciona con la fuerza del ácido o la base y está determinado por la constante de disociación.
Existen diferentes maneras de medir el valor de pH de una disolución, existen métodos colorimétricos y eléctricos. Entre los métodos colorimétricos setiene el uso de indicadores ácido base, la utilización de tiras de papel indicador de pH y mediciones espectrofotométricas. Uno de los métodos más utilizados y que origina valores con mayor precisión es el método potenciométrico. Se utiliza un electrodo de membrana de vidrio, el cual tiene un potencial eléctrico sensible a variaciones en la [H+], y un eléctrodo de referencia, el cual provee unpotencial constante. La diferencia de potencial entre los dos electrodo se da en milivoltios y puede ser convertida a valores de pH. Para una conversión correcta de los valores de potencial a unidades de pH se debe calibrar el potenciómetro (pH-metro), utilizando soluciones amortiguadoras de pH (Disoluciones Buffer).


Objetivo general:
Preparar disoluciones de concentración conocida,clasificarlas en base a su acidez y evaluar da manera experimental y teórica el valor del pH.

Objetivos particulares:

- Preparar disoluciones partir de muestras liquidas y sólidas, con una concentración previamente establecida. Expresar el valor de la concentración en diferentes unidades.
- Aprender a utilizar de manera correcta la balanza analítica y el pH-metro, con el fin de obtener una disolucióncon un valor de concentración y de pH precisos y confiables.
- Clasificar los diferentes solutos en base a su carácter ácido-base y a su grado de disociación.
- Preparar disoluciones amortiguadoras a partir de pares ácido base y reconocer el comportamiento de un anfótero.
- Realizar cálculos teóricos del valor de pH para una disolución, o mezclas de disoluciones, de concentración conocida....