practica de quimica del agua
Páginas: 2 (425 palabras)
Publicado: 19 de mayo de 2014
Universidad Juárez Autónoma de Tabasco
División Académica de Ciencias Biológicas
Práctica #3 de Laboratorio
DETERMINACIÓN DE CONSTANTE DE ACIDEZ
Materia:
QUIMICA DEL AGUAProfesora:
KARLA CRISTEL CÁMARA MOGUEL
OBJETIVO:
Determinar la constante de acidez del ácido acético (CH3COOH) por valoración con hidróxido sódico.
INTRODUCCIÓN
La constante de acidezpara un ácido débil que presenta el equilibrio
obedece a la siguiente expresión
En disoluciones diluidas, la expresión de la constante de acidez en función de actividades se puedesimplificar y expresar en función de concentraciones como
Si a esta expresión se aplican logaritmos decimales se obtiene
DESARROLLO
Se prepararon las tres disoluciones:1. CHȝCOOH a 0.1 M con una masa de 0.6 ml aforando a 100 ml.
2. NaOH a 0.2 M utilizando una masa de 2gr aforados a 250 ml
3. HOOCCOOH a 0.1 M utilizando una masa de 2.4 gr aforados 100 ml.
Severtieron 15 ml de NaOH en cada matraz Erlenmeyer, con 3 gotas de fenolftaleína y se virtió en la bureta HOOCCOOH.
Se procedió a la valoración vaciando lentamente la bureta hasta que se observa uncambio de color en el Erlenmeyer y se anotó el volumen de disolución patrón consumido.
Se repitió la valoración hasta que se obtengan tres valores para los volúmenes de los puntos de equivalenciaque difieran en menos de un 5% y se calculó con estos un valor medio.
Procedimos a sacar el promedio del volumen nuevo. En este caso se utilizaron solo las muestra 1 y 3 para promediar ya que lamuestra 2 variaba. En base al promedio se obtuvo la nueva molaridad, la cual fue 5.64X10¯³ mol/ml.
Después colocamos 15 ml de CHȝCOOH en el matraz Erlenmeyer y se le añadió 3 gotas defenolftaleína. En la bureta agregamos NaOH.
Se midió el pH inicial de la muestra 1 y se añadió en volúmenes pequeños de la disolución de NaOH con ayuda de la bureta (entre 0.5 y 1.0 ml) y se mide el pH...
Universidad Juárez Autónoma de Tabasco
División Académica de Ciencias Biológicas
Práctica #3 de Laboratorio
DETERMINACIÓN DE CONSTANTE DE ACIDEZ
Materia:
QUIMICA DEL AGUAProfesora:
KARLA CRISTEL CÁMARA MOGUEL
OBJETIVO:
Determinar la constante de acidez del ácido acético (CH3COOH) por valoración con hidróxido sódico.
INTRODUCCIÓN
La constante de acidezpara un ácido débil que presenta el equilibrio
obedece a la siguiente expresión
En disoluciones diluidas, la expresión de la constante de acidez en función de actividades se puedesimplificar y expresar en función de concentraciones como
Si a esta expresión se aplican logaritmos decimales se obtiene
DESARROLLO
Se prepararon las tres disoluciones:1. CHȝCOOH a 0.1 M con una masa de 0.6 ml aforando a 100 ml.
2. NaOH a 0.2 M utilizando una masa de 2gr aforados a 250 ml
3. HOOCCOOH a 0.1 M utilizando una masa de 2.4 gr aforados 100 ml.
Severtieron 15 ml de NaOH en cada matraz Erlenmeyer, con 3 gotas de fenolftaleína y se virtió en la bureta HOOCCOOH.
Se procedió a la valoración vaciando lentamente la bureta hasta que se observa uncambio de color en el Erlenmeyer y se anotó el volumen de disolución patrón consumido.
Se repitió la valoración hasta que se obtengan tres valores para los volúmenes de los puntos de equivalenciaque difieran en menos de un 5% y se calculó con estos un valor medio.
Procedimos a sacar el promedio del volumen nuevo. En este caso se utilizaron solo las muestra 1 y 3 para promediar ya que lamuestra 2 variaba. En base al promedio se obtuvo la nueva molaridad, la cual fue 5.64X10¯³ mol/ml.
Después colocamos 15 ml de CHȝCOOH en el matraz Erlenmeyer y se le añadió 3 gotas defenolftaleína. En la bureta agregamos NaOH.
Se midió el pH inicial de la muestra 1 y se añadió en volúmenes pequeños de la disolución de NaOH con ayuda de la bureta (entre 0.5 y 1.0 ml) y se mide el pH...
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