PRACTICA N4

PRACTICA N° 4.
ENLACES QUIMICOS
I. INTRODUCCION:

Desde antigüedad, los fenómenos eléctricos han maravillado, sorprendido y preocupado a toda la humanidad. Con el avance de los tiempos y los progresos tecnológicos, se hizo fundamental el estudio y control de la electricidad. Con eso se consiguió crear artefactos que nos facilitan la vida.

Este informe se llevara a cabo del tema "Enlacesquímicos", se observará como con materiales tan fáciles, tienen la capacidad de ser conductores eléctricos, debido a que están compuestos por iones (partículas cargadas totalmente con electricidad), cuyas cargas pueden ser negativas o positivas. Así mismo existen materiales que no tienen esta capacidad, ya que tienen carga neutra o no tienen ningún tipo de carga.

Por este motivo, el informe denuestro trabajo brinda información acerca de los enlaces químicos y la conductividad eléctrica.

II. OBJETIVOS:

Determinar los diferentes tipos de enlaces, su influencia en las propiedades y estructura de la sustancia.
Fundamento teórico de enlaces químicos.

III. MARCO TEÓRICO:

ENLACES QUÍMICOS:
Unión química entre dos átomos enlazados, considerando las interacciones entre los electrones devalencia de enlazamiento químico.
Los compuestos están formados por agrupaciones de átomos, moléculas o iones (con carga positiva o negativa) manifestándose en todos ellos una fuerza de unión, fenómeno llamado enlace químico.

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS:

ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE:
Se debe a interacciones entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de unátomo o grupo de átomos a otro átomo y en el estado sólido se encuentra formado cristales.

Características:

Son buenos conductores en solución (agua).
La mayoría son sólidos.
Alto punto de fusión y ebullición.

Esto es debido a las atracciones electrostáticas entre partículas químicas iónicas:

Cationes (+): Partículas químicas cargados electropositivamente.
Aniones (-): Partículas químicascargadas electronegativamente.

ENLACE COVALENTE:

Se debe a que comparten uno o más pares electrones de valencia entre dos átomos generalmente no metálicos, por la formación de orbitales moleculares a partir de orbitales atómicos.
Sin embargo, cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo máselectronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenómeno se denomina polaridad (los átomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad más negativa, atrayendo los electrones compartidos hacia su núcleo), y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la molécula.

Características:

Son malos conductores.
Bajo punto de fusión y ebullición.
Son gases ylíquidos.

IV. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:

Materiales:

Pipetas.
Tubos de ensayo.
Aparato de conectividad.
Vasos precipitados.
Gradilla.
Crisoles.
Mechero bunsen.
Balanza.
Pinzas.
Espátula.
Bombillas de succión.

Reactivos:

Agua destilada.
Parafina.
Naftaleno.
Bromuro de Potasio.
Yoduro de Potasio.
Cloruro de sodio.
Bencina.

V. EXPERIMENTACIÓN Y RESULTADOS:

Experiencia 1 (SOLUBILIDAD):
a) En diferentes tubos de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias, agregándole agua destilada.
b) Agitarlas soluciones fuertemente para ver si se disuelven.
c) En lo que es la parafina mezclada con el agua destilada, podemos observar que no es soluble a esta, al igual que la naftalina.















d) Las sustancias que pudieron disolverse fueron el cloruro de Potasio,Bromuro de Potasio y el Ioduro de Potasio.














Experiencia 1.1:
a) En diferentes tubos de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias, agregándole agua destilada y bencina.










b) La única solución que pudo disolverse fue la Parafina.














c) Mientras el Ioduro de Potasio, Bromuro de Potasio, Naftaleno y el Cloruro de sodio, no pudieron lograr disolverse....