PRACTICA No

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

LABORATORIO DE TERMODINAMICA I

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: DETERMINACIÒN DE LA RAZON Cp/Cv
PRE-LABORATORIO No. 2
NOMBRE DEL ALUMNO:RIVERA ARREDONDO ANELAYETT
FECHA: 9- SEPTIEMBRE- 2015 DIA: MIERCOLES HORA: 13:00-15:00
MAESTRO DE PRACTICA: MORALES ARMENTA MARIA DEL ROSARIO




CALIFICACION_______________



PRACTICANo. 2
DETERMINACIÒN DE LA RAZON Cp/Cv

OBJETIVO
Determinar el cociente de la razón Cp/Cv para el aire, por el método de Clement y Desormes, donde Cp es el calor especifico a presión constante y Cv esel calor especifico a volumen constante.

GUIA DE ESTUDIOS
1. Descriaba el método de Clement y Desormes para determinar el valor de la relación Cp/Cv.
Consiste en tener inicialmente una masa de gas atemperatura ambiente (Ta) y a una presión (Pi) ligeramente superior a la atmosférica (Pb). En estas condiciones el volumen será Vi.
Posteriormente se deja escapar en un tiempo muy corto, la masa de gasnecesaria para que la presión del sistema se iguale con la atmosférica.
Si se considera que el aire se comporta idealmente:

Donde:
Υ=Cp/Cv (razón de los calores específicos de gas a T y P ctes.)
Vf(Volumen final alcanzado por el gas)


2. Defina proceso adiabático y proceso isocorico.
a) Proceso isocorico: proceso en el que el sistema mantiene su volumen constante
b) Proceso adiabático:proceso en el que el sistema no intercambia calor con el exterior.


3. Dentro del método de Clement y Desormes, ¿Por qué se considera que la expansión es adiabática y reversible?
Como la expansión es muyrápida, se le considera adiabática; y como la diferencia de presiones es pequeña se puede considerar reversible.


4. ¿Qué le sucede a la temperatura del sistema en una expansión adiabática?
Latemperatura final es menor que la ambiente, pero como el sistema no se encuentra aisaldo térmicamente, se calentara poco a poco hasta alcanzar la temperatura ambiente.



5. Deduzca la ecuación (4) a...