PRACTICA NUMERO 1ehh 1



INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
IPN

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
UPIICSA

LABORATORIO DE QUIMICA INDUSTRIAL

ALUMNO: HERNANDEZ HERNANDEZ ERENDIRA

SECUENCIA: 2IV34

EQUIPO:4

PRACTICA: 1

RELACION ENTRE LAS CAPACIDADES CALORIFICAS DE UN GAS

PROFESOR: NAVA TIRADO MARIA DOLORES

FECHA DE REALIZACION: 14-SEP-15
FECHA DE ENTREGA:21-SEP-2015

PRACTICA NUMERO: 1
RELACION ENTRE LAS CAPACIDADES CALORIFICAS DE UN GAS.
OBJETIVOS:
El alumno determinara el valor de la relación Cp / Cv para el aire, por el método de Clément y Desormes.

INTRODUCCION TEORICA.
El hombre se ha preguntado a lo largo de su desarrollo y evolución los por qué de los fenómenos físicos y químicos que lo rodea.
La termodinámica es la rama de la física y químicaque estudia la relación entre aspectos térmicos involucrando también, fenómenos mecánicos en su proceso macroscópico, la transformación infinita de calor a energía.
En la termodinámica rigen tres leyes absolutas, la primera dicta que:
“La energía no se crea ni se destruye, solo se transfiere o transforma”. La cual se puede representar en el siguiente modelo matemático.
∆E= W+Q
Donde:
∆E: es ladiferencia entre el calor y el trabajo que se invierte en el proceso.
Los gases tienen propiedades físicas y moleculares que los hace suceptibles a sometimientos experimentales, las varientes que pueden ser modificados son su volumen, presión, temperatura, para lo cual es requerida la energía ya sea térmica, mecánica o eléctrica.
Los cambios en las propiedades termodinamicas de los gases para lageneracion de energia se denominan procesos termodinamicos o ciclos, cuando el gas es vuelto a su estado original de estudio.
En la siguiente ecuación se puede expresar los procesos termodinámicos entre la presión y el volumen.
PV'=CTE
existen diferentes procesos termodinamicos donde los equilibrios termicos tienen un inicio a un equilibrio final.
Entre ellos estan los procesos politropicos, loscuales ocurren en gases ideales y la ecuacion anterior es obedecida.
Los procesos adiabaticos “´” es igual a K y K es un valor especifico para cada sustancia diferente. K puede ser definida con la relacion Cp/Cv con respecto al numero de atomos presentes en cada molecula del gas en estudio.
Cuando se presenta un proceso adiabatico, no existe la transferencia de calor, cuando hay una expansion de un gasla energía interna se ve reducida, por el aumento de trabajo y su temperatura se ve a la baja.
Los procesos reversibles son los cambios de equilibrio de inicio a fin mediante infinitos estados de equilibrio.
Para las expansiones adiabaticas reversibles de cualquier gas, se relaciona con la promera ley de la termodinamica por la energia implicada en el trabajo.
Esta se expresa con la siguiente conla siguiente ecuacion.
dE= -UW=-PdV.
Y cuando el gas en estudio es perfecto, la temperatura es la ordenada de la energia. Se expresa:
dE=nCvdT

Sustituyendo:
nCvdT= -(nRT/V) dV
Finalmente:
(T2/T1)=(V1/V2)´R/Cv=(v1/v2)´y-1
en esta ecuacion se relaciona la temperatura y el volumen cuando se tiene un proceso adiabatico reversible.

MATERIAL EMPLEADO

























REACTIVOS:
Aire.DESARROLLO EXPERIMENTAL
El dia lunes 14 de septiembre de 2015, la primera parte de la secuencia 2IV34, nos reunimos en el laboratorio 04 de el edificio de Laboratorios Ligeros para la realizacion de la primera practica experimental correspondiente a la asignatura de Quimica Industrial, la cual lleva por nombre “Relacion entre las capacidades calorificas de un gas”.
Cuando el grupo se vio integrado en losequipos correspondientes, alumnos se dirigieron al almacen de Quimica para el pretamo de los materiales necesarios para esta practica.
En la primera hora se dio la introduccion teorica de la practica.
Donde se esclarecieron terminos especificos para el entendimiento de la practica y de las capacidades calorificas de los gases, como tambien, las formulas correspondientes.
A continuacion se...