Practica Oxido Reduccion


Practica No. 3
“Oxidación- Reducción”

Laboratorio de Química Básica


Practica “Oxidacion- Reduccion”
1 Objetivo
El alumno conocera un proceson de oxidacion-reduccion.
2 Consideraciones teoricas
Una reacción de óxido-reducción (o REDOX) es aquella en la cual una sustancia transfiere electrones a otra sustancia.
Este tipo de reacciones juega un papel importante en nuestroquehacer cotidiano; por ejemplo, los procesos que nuestro cuerpo realiza para metabolizar los alimentos y asi obtener la energía necesaria para su funcionamiento incluyen reacciones de óxido reducción; los antisépticos que protegen de enfermedades y los procedimientos que revelan los rollos fotográficos son reacciones de óxido-reducción. El funcionamiento de la batería de un automóvil, el de una linternay el blanqueador para ropa, son ejemplos de dispositivos y sustancias que implican estas reacciones.
En ellas, la sustancia que pierde electrones se dice que se oxida; la sustancia que gana electrones se dice que se reduce. Por lo tanto, en una reacción de óxido-reducción, si una sustancia se oxida, debe existir otra que se reduce en la misma reacción. Nunca pueden existir los procesos aislados.La sustancia que pierde electrones, es decir, la que se oxida, se llama agente reductor ya que provoca que otra sustancia experimente una reducción.
La sustancia que gana electrones, es decir, la que se reduce, se llama agente oxidante porque produce la oxidación de otra sustancia.
2.1 Oxidación
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lotanto aumenta su estado de oxidación.3 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestosdonde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Unacede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.
La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.
La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+.
Elnombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:
2NaI + Cl2 → I2 + 2 NaCl
2.2 Reducción
Es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
Gana electrones.
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número deoxidación.
Ejemplo
El ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II):
Fe3+ + e− → Fe2+
En química orgánica, la disminución de enlaces de átomos de oxígeno a átomos de carbono o el aumento de enlaces de hidrógeno a átomos de carbono se interpreta como una reducción. Por ejemplo:
CH≡CH + H2 → CH2=CH2 (el etino se reduce para dar eteno).
CH3–CHO + H2 → CH3–CH2OH (el etanal se reduce a etanol)....