Practica N 4 y 5 de microbiologia

GOBIERNO DEL ESTADO DE MICHOACAN





INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE ZAMORA



INGENIERIA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

MANUAL DE PRÁCTICAS
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA


PROFESOR: MC. LILIANA LIZZETH MARCIANO OROZCO.

ZAMORA, MICH. MARZO 2014
.
PRÁCTICA No 4
ANÁLISIS CUANTITATIVO (VOLUMETRÍA)
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NAOH

OBJETIVO.- Preparardisoluciones y conocer la importancia de estandarizar un titulante en valoraciones ácido-base.

INTRODUCCIÓN.-
En todo laboratorio, tanto en investigaciones como en industrias, son de gran utilidad las soluciones valoradas de álcali como por ejemplo el NaOH, KOH o Ba(OH)2 siendo las más empleadas las de NaOH.
Los hidróxidos de los metales alcalinos entre ellos el NaOH, por sus característicasquímicas, en estado sólido son capaces de absorber CO2 y H2O de la atmósfera, por lo que incluso el producto denominado como “para análisis” solo alcanza un contenido de NaOH de 97% y puede tener hasta 1% de Na2CO3. Por esta razón resulta imposible preparar una solución de NaOH a concentración exactamente conocida por pesada directa de una masa de NaOH, dado que resulta imposible pesar una porción exactade reactivo aún empleando una balanza analítica. Así, el NaOH no es considerado un estándar primario y para su preparación se debe recurrir a la estandarización de una solución de concentración conocida aproximada mediante la valoración con una solución patrón de un estándar primario.
Entre los patrones primarios que pueden emplearse en esta valoración están el ácido benzoico, oftalato ácido depotasio, ácido oxálico cristalizado y otros.
En esta práctica se utilizará el ácido oxálico dihidratado y la reacción que tiene lugar es:

H2C2O4 + 2NaOH Na2C2O4 + 2H2O

El punto final de la valoración puede detectarse utilizando la fenolftaleína como indicador, debido a que su zona de viraje se ubica entre 8 y 10 que es la zona de pH en la que se encuentra el punto deequivalencia de la reacción entre el NaOH (base fuerte) y el ácido oxálico (ácido débil). Dicho punto de equivalencia se halla en zona alcalina debido a la hidrólisis básica de la sal formada en la valoración (oxalato de sodio).

MATERIAL.- REACTIVOS.-
1 Bureta de 50 mL Agua destilada
3 Matraces Erlenmeyer de 100 mL Fenolftaleína
1 Soporte universal Ácido oxálico dihidratado
1 Pinza parabureta Hidróxido de Sodio
1 Pipeta de 10 mL
1 Probeta de 50 mL
1 matraz aforado de 250 mL
1 matraz aforado de 100 mL
2 Espátulas
2 vidrio de reloj
1 piceta
2 Vasos de precipitados de 100 mL
1 Embudo
2 agitadores


PROCEDIMIENTO.-
1.- Pese en la balanza sobre el vidrio de reloj, la masa de NaOH necesaria para preparar 250 mL de solución de NaOH al 0.1 N.
2.- Pesar con exactitud sobre un vidrio dereloj en la balanza, la masa de ácido oxálico dihidratado necesaria para preparar 100 mL de solución de ácido oxálico 0.1 N.
3.- Tome con una pipeta limpia 10 mL de la solución de ácido oxálico y páselos a un frasco Erlenmeyer de 100 mL. Añada alrededor de 10 mL de agua destilada y 3 gotas de solución indicadora de fenolftaleína. Valore con la solución de NaOH hasta la aparición de la primeratonalidad rosa tenue.
4.- Repita la valoración con nuevas alícuotas de ácido oxálico.
5.- Para los cálculos se procede con la siguiente ecuación:

NÁcidoVÁcido = NNaOHVNaOH
NNaOH =


RESULTADOS

Datos experimentales

Volumen gastados de NaOH
Volumen utilizado de muestra de
ácido oxálico
Concentración Normal estandarizada del NaOH
Valoración 1



Valoración 2



Valoración 3CUESTIONARIO
1.- ¿Para qué se emplean las sustancias patrones (o estándar) primario? una solución estándar o disolución estándar es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes.
2.- ¿Cuáles son los patrones...