Practica1


INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TUXTLA GUTIÉRREZ

Departamento de Química y Bioquímica.

Laboratorio de Físico-Química

MATERIA: Química Analítica

Practica: Numero 1.

Nombre de la práctica: Preparación
y estandarización de soluciones.
Mesa No.4
INTEGRANTES:
Avendaño Ortega Kelvy Joaquín
Naturi Cruz Carlos Daniel
No. De Control
14270209
14270234
Firma.
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Fecha de realizaciónde la práctica: lunes 22 de septiembre del 2014

Fecha de entrega de la práctica: lunes 29 de septiembre del 2014


PRACTICA NO.1.
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES.
COMPETENCIA: El alumno aprenderá a calcular, preparar y estandarizar soluciones que serán utilizadas en el Análisis Químico.
INTRODUCCIÓN: La Química Analítica desempeña un papel muy importante en casi todos losaspectos de la química: agrícola, clínica, ambiental, forense, de manufactura, metalúrgica y farmacéutica.
La Química Analítica trata de mediciones de sólidos y su concentración en soluciones, a partir de lo cual se calculan las masas. Por tanto, se preparan soluciones de concentraciones conocidas que se pueden usar para calibrar instrumentos o para titular soluciones de muestra. Se calcula la masa delanalita en una solución a partir de su concentración y del volumen. Se calcula la masa del producto que se espera de la masa de los reactivos. Todos estos cálculos precisan del conocimiento de la estequiometría, es decir, las relaciones en la que reaccionan los productos químicos, a partir de lo cual se aplican factores de conversión adecuados para llegar a los resultados calculadosdeseados.ECUACIONES:
2 HCl + Na2CO3  NaCl + H2O + CO2
HCl + NaOH  NaCl + H2O
MATERIAL: Un soporte, una pinzas para bureta, una buretas de 25 ml, un matraz volumétrico de 500 ml, un matraz volumétrico de 100 ml, un vaso de precipitados de 400ml, un vaso de precipitados de 250 ml, dos vasos de precipitados de 50 ml, un vidrio de reloj, un mechero bunsen, un tripié con tela de asbesto, una probeta de 5 ó 10 ml,una pipeta graduada de 5 ml, una pipeta volumétrica de 20 ml, una pipeta volumétrica de 10 ml, siete matraces Erlenmeyer de 300 ml, un agitador y una cuchara de porcelana o espátula, una pizeta.
EQUIPO A UTILIZAR: Balanza Analítica, Balanza Granataria.
REACTIVOS: Ácido Clorhídrico, Hidróxido de Sodio, Carbonato de sodio deshidratado, agua destilada y Anaranjado de Metilo.



METODOLOGIA.CALCULOS:
1. Calcular el volumen de Ácido Clorhídrico (HCL p.m. 36.46, p.e. 1.82, 38%p/p), patrón secundario, que se desea diluir a 500 ml de solución para obtener una concentración 0.1000 M.
2. Calcular la masa de Hidróxido de Sodio (NaOH, p.m. 40.00), patrón secundario, que se desea disolver a 300 ml de solución para obtener una concentración 0.1000 M.
3. Calcular la cantidad de Carbonato de Sodio(Na2CO3, p.m. 105.99), patrón primario que se debe disolver a 100 ml de disolución para obtener una concentración 0.050 M.
PREPARACIÓN DE LAS SOLUCIONES:
En el caso de soluciones líquidas, se mide el volumen calculado con una probeta y se deposita en el matraz volumétrico (si es un ácido, previamente se le agrega agua destilada) y se completa a la marca con agua destilada.
Si es un sólido se pesala cantidad de masa a diluir en un vaso de precipitados de 50 ml, se diluye en un poco de agua y se deposita en el matraz volumétrico cuidadosamente para no perder solución, se lava el vaso de precipitados con porciones pequeñas de agua y se agregan al matraz, completar con agua destilada a la marca.
NOTA: En la preparación de la solución de NaOH, el agua destilada debe estar recientemente herviday se puede preparar en el mismo vaso utilizado, cuidando hervir un volumen ligeramente mayor al de la preparación de la solución.
ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE HCl:
1. Se coloca en el soporte la pinzas y se sujeta la bureta en la cual se llena con la solución de HCl (patrón secundario), se purga la bureta y se rellena con la solución de HCl hasta el aforo cero.
2. Se saca una alícuota de 20...