PRACTICA6 GASPARDANIEL

UNIVERSDIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA I

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: CALORÍMETRIA DE COMBUSTIÓN II
ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN

PRE-LABORATORIONO.: 6

NOMBRE DEL ALUMNO: GASPAR TOVAR DANIEL

FECHA: 20 DE ABRIL DE 2015

DÍA: LUNES

HORA: 17:00-19:00

MAESTRO DE PRÁCTICA: M.C.I.Q. AIDE CRUCES RIOS

GUÍA DE ESTUDIO

1. Explique cómo se preparaun líquido volátil y un líquido no volátil
para ser utilizado en l calorímetro de combustión.
Se queman directamente en la cápsula de combustión. El alambre
de combustión debe de colocarse justoarriba de la superficie del
líquido, sin tocarlo. Debe anotarse el peso de la cápsula vacía y el
peso de la cápsula con el líquido.
2. Explique cómo se prepara los granos y fibras para ser utilizado en lcalorímetro de combustión.
Pueden quemarse directamente en la cápsula de combustión.
Algunos pueden requerir una ligera humidificación para disminuir la
velocidad de combustión. Otros pueden requerirun secado para
que puedan quemarse. En cualquier caso, el llenado de la bomba
con oxígeno debe ser muy lento para evitar esparcir la muestra.
Debe anotarse la masa de la muestra.
3. Explique cómo seprepara una muestra sólida para ser utilizado en l
calorímetro de combustión.
Siempre que sea posible, la muestra debe pulverizarse y comprimirse
en forma de pastilla, de manera similar a lo efectuadoen la
determinación de la capacidad calorífica del calorímetro. Debe
anotarse la masa de la pastilla.
4. Consulte las entalpias de formación, formule la ecuación
estequiometria y calcule la entalpia decombustión para la acetona,
benceno y sacarosa, a 25°C en Kcal/mol.
Entalpia de combustión del Benceno:
C6H6 +

15/2O2 → 6CO2 + 3H2O

∆𝐻𝑐 = ∆𝐻𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 − ∆𝐻𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠
∆𝐻𝑐 = 6∆𝐻𝐶𝑂2 + 3∆𝐻𝐻2𝑂 − ∆𝐻𝐶6𝐻6∆𝐻𝑐 = 6 (−

94.0310𝑘𝑐𝑎𝑙
68.315𝑘𝑐𝑎𝑙
11.6965𝑘𝑐𝑎𝑙
) + 3 (−
)−(
)
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑜𝑙

∆𝐻𝑐 = −

564.186𝑘𝑐𝑎𝑙 204.945𝑘𝑐𝑎𝑙 11.6965𝑘𝑐𝑎𝑙
−
−
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑜𝑙
∆𝐻𝑐 = −

780.8275𝑘𝑐𝑎𝑙
𝑚𝑜𝑙

Entalpia de formación del Acetona:...