PRACTICAS Q.ANALITICA

49828457112000-344170-8953500UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUERRERO UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLÓGICAS UNIDAD DE APRENDIZAJE: QUÍMICA ANALÍTICA
Practica N°1
Preparación de soluciones
Profesor: Rodolfo GómezLópez
Grupo: 204 Equipo: 5

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Chilpancingo, Gro. A 30 de enero de 2014.
Competencia a desarrollar
Preparar soluciones utilizando los conocimientos teóricos adquiridos en el aula para explicarlos en el laboratorio.
Introducción
Una solución está definida como una mezcla homogénea de substancias. Una solución consiste en un solvente y uno o más solutos, cuyasproporciones varían de una solución a otra. Por el contraste, una sustancia pura tiene una composición definida. El solvente es el medio en el que los solutos se disuelven. Las unidades fundamentales de solutos son normalmente iones o moléculas.
Soluto + Solvente ------------> Solución
En todas las disoluciones las partículas son de tamaño de (1-10 A), son estables a la gravedad y no sonseparables por filtración.
Las soluciones incluyen las combinaciones diferentes de un sólido, un líquido o un gas actuando como solvente o como soluto. Normalmente el solvente es un líquido. Por ejemplo, el agua de mar es una solución acuosa de muchas sales y un poco de gases como el anhídrido carbónico y oxígeno. El agua carbonatada es una solución saturada de anhídrido carbónico en el agua. Lassoluciones son comunes en la naturaleza y son sumamente importantes en todos los procesos de vida, en las áreas científicas, y en muchos procesos industriales. Los fluidos del cuerpo son soluciones, y las variaciones en las concentraciones de nuestros fluidos corporales sobre todo aquellos de sangre y orina dan valiosas pistas a médicos sobre la salud de una persona. Las soluciones en las que elsolvente no es un líquido también son comunes. El aire es una solución de gases con una composición definida. Anteriormente los rellenos dentales eran amalgamas, o soluciones de mercurio líquido disuelto en un metal. Las aleaciones son soluciones solidas de solidos disueltos en otros solidos principalmente en un metal. Los componentes de una solución son el solvente y el soluto: el solventenormalmente es la especie presente de mayor abundancia.
En una taza del café, el café y cualquiera cantidad de azúcar es considerado como los solutos, y el agua caliente es el solvente. Para fabricar un licor si mezclamos 10 g de alcohol con 90 g de agua, el alcohol es el soluto. Si nosotros mezclamos 10 g de agua con 90 g de alcohol, el agua es el soluto.
Recomendaciones específicas
Protégete conuna bata de algodón de manga larga perfectamente abotonada.
Cuando tengas dudas sobre el uso de material o reactivos, antes de utilizarlos pregunta al maestro o a los auxiliares de laboratorio.

Si te salpica alguna sustancia en los ojos o en la piel, lava inmediatamente con abundante agua la parte afectada.
Material y equipo
Vasos deprecipitados de 250 ml.
Piceta con agua destillada.
Pipeta de 10 ml.
Probeta de 50 ml.
Varilla de vidrio.
Perilla.
Balanza digital.
Papel aluminio.
Espátula
3 frascos goteros de 50 ml.
Reactivos
Pb(NO3)2 0.1 M
HCl 3M
NH4C2H3O2 3M
Resultados
-36385564897000Al aplicar lafórmula de la molaridad y despejar la masa en gramos se realizaron las siguientes operaciones aritméticas para obtener el valor del soluto necesario, para preparar las distintas soluciones a la concentración solicitada.
Pb = 1 (207 ) = 207 N...