practico

LABORATORIO N° 1

CLASIFICACION DE LAS REACCIONES
OBJETIVOS:
Familiarizar al alumno con los distintos tipos de reacciones químicas.
Realizar, analizar y clasificar reacciones que respondan a los criterios mencionados.
MATERIALES: Tubos de ensayo, gradilla, pipetas de simple aforo, pinza de madera, pera de goma, mechero bunsen, cinta para medir pH, capsula de porcelana, soporte, tubo dedesprendimiento gaseoso.
REACTIVOS: Pb(NO3)2, KI, CuSO4, ZnSO4, AgNO3, HCl, NH3, NaCO3, KMnO4, H2SO4, granalla de Zn, trocito de Cu, agua de cal, trozo de magnesio metálico.

PARTE EXPERIMENTAL
En diferentes tubos de ensayo introducimos distintos reactivos y registramos todos los cambios producidos.
TUBO N°1: 1mL de Pb(NO3)2 0.01M e igual volumen de KI al 10%.

TUBO N°2: 2ml de CuSO4 1M y untrocito de granalla de Zn.

TUBO N°3: 2ml de ZnSO4 1M y un trocito de Cu (recorte).

TUBO N°4: 2ml de AgNO3 0.1N y HCl 0.1N hasta precipitación total, luego NH3 concentrado hasta disolución total del precipitado.


TUBO N°5: Pesamos 1.0g de NaHCO3 y lo introducimos en un tubo de ensayo, tomamos el tubo con una pinza de madera y lo tapamos con el tapón provisto con un tubo de desprendimiento.Sumergimos la salida del tubo de desprendimiento en otro tubo en el que previamente se coloco suficiente agua de cal. Finalmente calentamos suavemente el tubo a la llama de un mechero
TUBO N°6: 2mL de HCl 1.5M y una granalla de cinc.

TUBO N° 7: 3mL de KMnO4 0.1M, unas gotas de H2SO4 al 10% y 1ml de KI al 10%.


REACCION N° 8: Con una pinza de madera tomamos un trocito de magnesio metálicoy lo calentamos en la llama de un mechero hasta que se incendió, momento en el cual lo depositamos en una capsula de porcelana hasta completada la reacción. Al producto obtenido, lo disolvimos en 2 mL de agua y medimos el pH.

CUESTIONARIO
1. Para cada una de las reacciones químicas realizadas:
a) Escriba la ecuación correspondiente.
b) Nombre todas las sustancias.
c) Registre lo observadoen cada sistema antes y después de efectuada la reacción.
d) Clasifique cada reacción según todos los criterios estudiados, especificando el correspondiente a cada clase.
e) En el caso de las reacciones de óxido-reducción indique el agente oxidante y el agente reductor.
f) Justifique con potenciales estándar lo observado en las reacciones de óxido-reducción. Para la reacción 8 calcule elpotencial estándar a partir de los datos de energía libre que correspondan.
2. En base a lo observado. ¿Qué diferencia existe entre:
a) Una reacción de combinación y otra de descomposición?
b) Una reacción de sustitución simple y otra de doble sustitución?
3. Cuando usted quema Na y Mg, se puede hablar de una combustión, de una reacción de combinación, exotérmica y rédox. ¿Son estos términossinónimos, o en cada caso se están tomando diferentes puntos de vista? Fundamente.
4. ¿Qué tipo de propiedades verificaría para saber si durante un fenómeno se han producido nuevas sustancias? Cite las que considere más importantes.
5. ¿Por qué una reacción de sustitución simple es también una reacción rédox mientras que una de doble sustitución no lo es?
6. De un ejemplo de reacción de combinación queno sea rédox y otro en que lo sea.
7. De un ejemplo de reacción de descomposición que no sea rédox y otro en que lo sea.
8. ¿Por qué son espontaneas las reacciones de precipitación y las de desprendimiento gaseoso?
RESPUESTAS
1.
TUBO N° 1
Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac) PbI2(s) + 2KNO3(ac)
Nitrato de Yoduro de Yodurode Nitrato de
Plomo (II) Potasio Plomo (II) Potasio
Amarillo

Criterio
Clasificación
Reordenamiento atómico que se produce en los reactivos.
Reacción de doble sustitución o intercambio iónico.
Estado de...