precipitados y complejos

GUÍA Nº4
Precipitados y Complejos
1.- Introducción
Sabemos que una cantidad determinada de agua a Tº fija, disuelve una cantidad
definida de sólido, cuando se agita con un exceso de éste. Si la cantidad de sólido
disuelto es pequeño, se habla de un compuesto poco soluble, y todo el exceso
constituiría lo que se llama un precipitado. Por lo que estamos en presencia de
una soluciónsobresaturada, ya que el solvente no es capaz de disolver todo el
soluto agregado, además si se procede a filtrar la solución anterior, el residuo que
corresponde al precipitado, y el filtrado será la solución saturada de la sal poco
soluble, es decir, será una solución en la cual el producto de las concentraciones de
los iones que forman el sólido precipitado, es igual al valor de la constante deequilibrio que representa dicho sistema, llamada Kps, o la
Constante del
Producto de Solubilidad.
Por ejemplo:
Para una solución saturada en el sólido AgCl, el
equilibrio de disolución y formación de precipitado, va a estar dado por la sgte.
ecuación:
AgCl(s)

Ag+

+

Cl-

donde Kps = [Ag+][Cl-]

Para poder observar la precipitación, el producto de la concentración
de los reactivosdebe ser mayor al valor de Kps, lo que se traduce como la cantidad
de solutos en solución debe ser menor a la solubilidad de la sal para un valor de Tº
y una cantidad de solvente determinado.
El producto de las concentraciones de los iones reales en solución se
conoce como el producto iónico, y a través de este se puede predecir la formación
de un precipitado para un compuesto de pocasolubilidad.
De esta forma estamos estableciendo la condición de precipitación, condición que
siempre debemos respetar en el campo del análisis químico, lo que se puede
generalizar como:
Si PI Kps : No hay precipitación (solución saturada).
Si PI = Kps : No hay precipitación o está a punto de comenzar (solución
sat.)
Si PI >Kps : No hay precipitación, y ésta va a posponerse hasta que PI sea
igualal Kps (solución sobresaturada).
Es importante recalcar que la magnitud del Kps nos da una idea de que tan soluble
será una sal en solución, o la tendencia de éste a disociarse en iones, por ejemplo:
AgCl Kps = 1 x 10-10 (Blanco)
AgBr Kps = 1 x 10-13 (Blanco)
AgI
Kps = 1 x10-17 (Amarillo pálido)
Por lo que se puede apreciar que el AgI es el más insoluble de la serie, así como el
AgCl serála especie más soluble de ésta.

Asignatura: Química General

Área Ciencias Básicas

Autor: Mónica Soto Hernández
Revisado por: Jacqueline Alea Pessa

Fecha Actualización:

Como se puede apreciar en los compuestos anteriores, estos muchas veces
presentan coloraciones características, por lo que será útil para un análisis
cualitativo de estas sales o iones en solución.
Ejemplo:Ag2CrO4 = Rojo ladrillo
Sb2S3
= Naranja
Cu(OH)2 = Celeste-Azul
BaCrO4 = Amartillo, etc.
Los complejos o compuestos de coordinación, van a conformar a una gama de
especies químicas de gran estabilidad, y que generalmente se encuentran en
solución, estructuras muchas veces coloreadas, y que se forman a partir de un
Metal (elemento en orbitales disponibles) y un Ligando, (especie química queposee
a lo menos 1 par de electrones para cederlo), mediante un enlace llamado
Covalente Coordinado, en donde el número máximo de ligandos que puede unirse
quede determinado por el número de coordinación, ejemplo:
a) Ag+ + 2 NH3

[Ag(NH3)2]+ incoloro

b) Cu2+ + 4 Cl-

[Cu(Cl)4]2- marrón oscuro

c) Ni2+ + 6 H2O

Ni (NH3)62+ azul

La utilidad que presentan estos compuestos, estárelacionada por ejemplo, con la
disolución de un precipitado por formación de un ión complejo soluble, la pequeña
cantidad de un ión en solución, etc.; situaciones que también se describen en
función de un equilibrio químico, para las cuales también regirán todas las
condiciones vistas anteriormente para sistemas en equilibrio.
Por ello existe un parámetro que cuantifica su tendencia a ocurrir, es...