Preparación de óxidos y materiales

Preparación de óxidos y materiales. 
 
Óxido de  plomo (PbO2). 
1º)  Hay que moler una barra de plomo si es posible, o triturarla un poco. 
2º)  Se  la  disuelve  luego  en  ácido  nítrico;  es  conveniente  hacerlo  en  un  recipiente de  vidrio 
para  que  el  ácido  no  ataque  las  paredes  del  contenedor.  Hay  que  agregar  el  ácido 
lentamente  y cesar de hacerlo apenas se disuelva todo el plomo, por eso es conveniente que 
el plomo esté molido. 
3º)  Una  vez  que  esté  totalmente  disuelto,   agregar  un  poco  de agua  destilada  para diluir la 
muestra. 
4º)  Ahora hay que  adicionarle  hidróxido  de  sodio  (soda cáustica), a medida que se lo agrega 
se  debe  revolver  lentamente,  posiblemente  haya  desprendimiento  de  calor;  se  forma 
entonces  un  precipitado (sólido)  blanco  coloidal,  que  es  el  hidróxido  de  plomo.  Tener  en 
cuenta que el exceso de soda revierte el proceso. 
5º)  Se filtra  el precipitado y se eliminan las aguas, el precipitado blanco se pone  a secar al sol 
o en un calentador. 
6º)  Se deposita  el  sólido en un recipiente  metálico  y se lo calienta a llama fuerte sin taparlo; 
poco   a  poco  se  desprenderá  agua  del hidróxido  y  una  vez  que  se note  un cambio  de  color 
estará listo el óxido de plomo. 
 
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Óxido de cobre negro (CuO). 
Se  prepara  calcinando  el  nitrato  de  cobre.  Se  comienza  por  disolver  el  cobre  metálico  en 
ácido  nítrico;  se  evapora  el  líquido  y  se retira  el  residuo  de  color  verde,  que   se  calcina  en 
crisoles hasta que quede negro. 
  
Óxido de cobre rojo (Cu2O) 
Se prepara  calcinando una mezcla de: 
Sulfato de cobre………………….100 
Carbonato de sodio……………… 57 
Luego  se  agrega  al  producto  resultante  25  partes  de  limaduras  de  cobre,  y  se  calcina  a temperatura elevada durante 1/2 hora; se deja enfriar la masa, se pulveriza y se lava. 
 
Sulfato de cobre (Cu SO4  ­ 5 H2O)). 
Se  obtiene  por disolución  en ácido  sulfúrico de limaduras de cobre,  que al  secado cristalizan 
formando grandes cristales azules. 
  
Carbonato de cobre (Cu CO3). 
Se toman tres volúmenes de bicarbonato de sodio por cada volumen de  sulfato de cobre y se 
los disuelve en agua limpia. En envase aparte (de plástico, nunca de metal) se disuelve el sulfato de cobre con agua. Mezclando poco a poco las dos soluciones en un envase de 
plástico suficientemente ancho y alto (se genera mucha espuma, que no debe sobrepasar los 

bordes del mismo), se obtiene una sustancia de color turquesa claro, insoluble, que no es 
más que  carbonato de cobre. Puede añadirse toda el agua que quiera, y el polvo debe 
dejarse asentar. 
La  solución  sobrante, de  sulfato  de sodio, debe  ser  desechada. Debe  manejarse siempre  un 
exceso de bicarbonato de sodio. Si la solución sobrante conserva un color azul tenue, es señal 
de que debe añadirse más cantidad de bicarbonato.  
 
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Óxido de hierro (Fe2 O3). 
Se  prepara por calcinación del  sulfato de hierro. Para  ello  se comienza por desecar el sulfato 
a calor moderado hasta que se desprende el agua de  cristalización. 
Se  obtiene  así  una  masa  pulverulenta  gris,  que  contiene  una  molécula  de  agua   que  no  se 
pierde  hasta unos 300º C. Calentando  este producto  al rojo oscuro, se  descompone y queda el óxido férrico, que luego se debe lavar cuidadosamente. 
El color resultante es variable según la temperatura de calcinación: a baja temperatura queda 
más bien rojo, a mayor temperatura su color es violáceo. 
  
Si se  deja en contacto  con el aire una disolución de sulfato ferroso, se deposita con el tiempo 
un  hidrato  férrico  amarillo,  que  basta  lavar  y  desecar  para  que  esté  en   condiciones  de  ser 
usado. 
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