Preparación de alumbre potasica

“Preparación de Alumbre Potásica”

Introducción

El alumbre de potasio o alumbre potásica es un sulfato mineral, que en la naturaleza se encuentra en incrustaciones de rocas desgastadas por la acción de la atmósfera y la oxidación de minerales; más específicamente corresponde a una sal doble de aluminio y potasio hidratada, y de fórmula KAl(SO4) 2·12H2O.
En la actividad experimentalpropuesta a continuación, realizaremos la formación de alumbre de potasio a partir de un trozo de aluminio proveniente de una lata de bebida, a través de una serie de reacciones que incluyen la purificación del trozo mediante procesos de filtración y formación de sulfatos, generados en la adición de un ácido; y la formación del compuesto en sí por la adición de una base. El proceso por el cual obtendremosel alumbre, se realizará con técnicas ya utilizadas anteriormente en actividades experimentales, como son la filtración con papel filtro, la concentración por aumento de temperatura, con ayuda del mechero y la placa calefactora, y la medición de pH con papel indicador.

Objetivos

• Obtener cristales de alumbre potásica
• Síntesis de alumbre potásica
• Establecer las reaccionespara la obtención de los cristales
• Evidenciar el carácter anfótero del aluminio

Parte experimental

Materiales

• Matraz Erlenmeyer (250 mL)
• Placa Calefactora
• Mechero Bunsen
• Varilla de Agitación
• Agitador Magnético
• Vaso de Precipitados
• Papel Filtro
• Embudo Gravitacional
• Agua Destilada
• Bureta
• Papel indicador de pH• Soporte Universal
• Pinzas para soporte

Reactivos

• Aluminio (obtenido de una lata de bebida)
• NaOH (2.5 N)
• H2SO4 (4 N)
• KOH (2 N)

Propiedades Físicas y Químicas. Toxicidad

Aluminio: elemento químico de símbolo Al, masa atómica 26.98 g/mol, punto de fusión 933.47 K, punto de ebullición 2792 K. Es un metal de color blanco brillante, conductoreléctrico y térmico, y con características anfóteras. La exposición al aluminio por lo general no es dañina, pero la exposición a altos niveles puede causar serios problemas para la salud.

NaOH: Hidróxido de Sodio. Sólido de color blanco, inodoro y muy corrosivo. Punto de ebullición 1390º C, punto de fusión 318º C. Reacciona de manera muy fuerte con el agua liberando una gran cantidad de energíacalórica. Causa corrosión al inhalar, ingerir o al contacto con la piel y/o los ojos.

H2SO4: Ácido Sulfúrico. Líquido aceitoso incoloro e inodoro, corrosivo, soluble en agua y alcohol etílico. Punto de ebullición 274º C, punto de fusión 3º C. La ingesta puede causar daños en riñones y pulmones llegando a ocasionar la muerte. Puede llegar a ser fatal si se inhala. Ocasiona severas irritaciones en ojos,piel, tracto respiratorio y digestivo provocando posibles quemaduras.

KOH: Hidróxido de Sodio. Sólido incoloro e inodoro. Punto de ebullición 1320º C, punto de fusión 360º C. Nocivo por ingestión. Provoca quemaduras graves. La inhalación provoca irritación y quemaduras en las mucosas. El contacto con la piel y/o los ojos provoca quemaduras. La ingesta provoca irritación en las mucosas de laboca, garganta, esófago y tracto estomago-intestinal.

Procedimiento

Primero cortamos y masamos en trozos la lata de bebida, escogiendo para la actividad experimental un trozo de 1.0009 g. el cual agregamos a un matraz erlenmeyer que contenía agua la cual cubría por completo el trozo de aluminio, y lo llevamos a la manta calefactora. Una vez que la solución estuvo caliente y manteniendo elaluminio sumergido en esta, agregamos 25 mL de NaOH, y una vez terminada esta última reacción, dejamos hervir la solución por aproximadamente 15 minutos. Una vez pasado el tiempo, filtramos nuestra mezcla con ayuda de un embudo gravitacional, papel filtro y un vaso de precipitados. A la nueva solución obtenida le agregamos agua, diluyéndola hasta 200 mL y con una bureta agregamos 24.7mL de H2SO4...