PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE SU POTENCIAL DE HIDRÓGENO (PH)



PRÁCTICA Nº5

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE SU
POTENCIAL DE HIDRÓGENO (PH)
Integrantes:
Viviana Barriga
Fabián Carrión
Gianella Cuenca
Karol Hernández
GRUPO: 3
Fecha de Realización: 2014-11-14
Fecha de Entrega: 2014-11-20
RESUMEN
En la presente práctica utilizamos soluciones ácidas y básicas con la finalidad de comparar y medir el pH de cada una de lastitulaciones realizadas, utilizamos HCl y H2SO4 como ácidos; NaOH y KOH como bases. Para lograr concentraciones menores empezamos por tomar 10 ml de la solución T0 y mezclamos con 90 ml de H2O. Preparamos 4 soluciones T1, T2, T3 Y T4 siguiendo el mismo procedimiento.
Teniendo cada una de las soluciones, utilizamos los tubos de ensayo para escoger pequeñas muestras y utilizar los diferentes indicadorespara observar los colores que se tornan. Los indicadores utilizados fueron:
Naranja de Metilo
Rojo de Metilo
Amarillo de Alizarina
Azul de Bromotinol
Azul de Bromo fenol
Púrpura de Bromo crisol
Fenolftaleína
Col Morada
El pH de las soluciones fue medido por el pH-metro y por el papel indicador. Además se procedió a realizar los cálculos con la fórmula de pH:
pH=-log [H+]
pOH= -log[OH-]
pH= 14-pOH

INTRODUCCIÓN
La acidez o basicidad de una sustancia le proporciona determinadas características que son visibles cuando esta entra en contacto con un medio acuoso u otra sustancia. Conocer estas características es de suma importancia. 
El pH es uno de los conceptos más importantes en química y todas sus áreas relacionadas: se sabe por ejemplo, que muchasreacciones químicas requieren de un pH determinado para poderse llevar a cabo. (Monroy, 2010)
En 1909, el bioquímico danés Sören Sörensen inventó la escala de pH para medir la acidez.
Hablando en términos matemáticos el pH o índice de hidrógeno se define como el logaritmo del inverso de la concentración de iones oxonio contenidos en una disolución.
La escala de pH está descrita en la fórmula:
pH = -log [H+]
Donde[H+] = concentración molar de iones hidrógeno.
Por ejemplo, una solución con [H+] = 1 x 10-7 moles/litro, tiene un pH = 7 (Alonso, s.f.)
Con la presente práctica logramos determinar las diferentes concentraciones para así poder observar los colores que se tornan con los indicadores y calculamos su pH.

METODOLOGIA EXPERIMENTAL

Para comenzar se debe prepara las 4 diferentes disoluciones con lasque vamos a trabajar. Tomamos 4g de NaOH, y preparamos la disolución aforando en un balo de 250ml. De la misma manera procedemos a hacer las siguientes tres disoluciones con 5.61g de KOH, 10ml de HCl y 5ml de H2SO4.
Establecemos cada una de estas disoluciones como T0 (etiquetar cada balón). Tenemos que preparar T1, T2, T3 y T4 de cada disolución. Para esto tomamos como ejemplo la solución deNaOH, de la cual comenzamos vertiendo 10ml en un vaso de precipitación de 100ml con una pipeta. Luego diluimos con agua destilada hasta llegar a los 100ml graduados en el vaso. Este vaso lo etiquetamos como T1.
Para preparar T2, procedemos de la misma manera, solo que esta vez tomamos 10ml de T1 y vertemos en otro vaso de 100ml. Diluimos hasta llegar a los 100ml.
Para T3, vertemos 10ml de T2 enotro vaso y completamos los 100ml de solución. Finalmente para T4, vertemos 10ml de T3 en otro vaso y completamos los 100ml.
De esta manera tendremos T0 en el balo de aforo y T1, T2, T3 y T4 en cada uno de los vasos. Lógicamente comparando que tan diluido está el ácido o la base tendremos que, en términos de concentración, T1>T2>T3>T4.
Para determinar el pH de cada disolución vertemos una pequeñamuestra de cada vaso en 16 tubos de ensayo.
Primero agregamos un indicador (rojo de metilo) a cada muestra. Observamos cómo cambian de color y según esto determinamos si es un ácido o una base.
Desechamos estas muestras y nuevamente vertemos una muestra de cada vaso en los 16 tubos (previamente lavados). Repetimos el proceso con los siguientes indicadores: verde de bromocresol, amarillo de...