Presentación praderas

Páginas: 5 (1217 palabras) Publicado: 27 de enero de 2016
Fertilizacion
de praderas
Rodrigo Yepes
3124576314

CLASIFICACIÓN DE LOS SUELOS
POR SU pH

 Acidez

actual o activa

[H+]pH: 4 – 4.5

pH: 4.5 – 5.5
pH: > 5.5

CLASIFICACI
ÓN DE LA
ACIDEZ Y
SUS
RELACIONES

Acidez Intercambiable
]
Al+3[Al
en +solución
+ H2O  Al(OH)+2 + H+
Al(OH)+2 en solución + H2O  Al(OH)
+
+
2+ H
Al(OH)2+ en solución + H2O  Al(OH)3
+ H+
“Complejo insoluble”

R-COOH
R-COO-+ H+
 Acidez no
COintercambiable
H+ + HCO-3
2 + H2O ↔
2 NH4+ + 3O 2

Castro,2008

H2CO3

2 NO2 - + 4H+ +2 H2O

Control

de la Acidez Activa [H+].

CaCO3 + H2O
H+

solución

Control

+ OH-

Ca+2 + HCO-3 + OHH2O

de Acidez Intercambiable

[Al+].
2Al+3suelo + 3 CaCO3 + 6 HOH
Espinosa,2003.

3Ca+2suelo + 2Al(OH)3 + 3CO2+ H2O

Mejoramiento en la Disponibilidad
de P.
+3

-

Al + H2PO4 + 2H2O
Formassolubles de fósforo
Insolubles (pH < 5.5)

+

-

Al(OH)2. H2PO4 + OHencalamiento

Castro,2002.

+

-

+

Al (OH)2. H2PO4 +2H
Fosfatos de aluminio

Al (OH)3 + H2PO-4
Insolobilización

(hidrolisis)

Acidez (cmol

(+)

. Kg. -1) de suelo

%
saturación de acidez = --------------------------------------------------------x 100
CICE =[ acidez +Ca + Mg +K] cmol(+) Kg.de suelo

♦ pH < 5,5.

Problemas
deacidez

♦ [ Al

] > 0,5 cmol(+).Kg-1de suelo.

+3

♦ ∑ bases (Ca+Mg+K) < 5 cmol(+).Kg-1de
suelo.
♦Saturación de acidez > 20%.

Espinosa et al, 2005.



Productos comerciales tipificados como fuentes minerales de
origen natural o industrial que portan en su composición
carbonatos, óxidos, hidróxidos y silicatos de calcio y/o
magnesio.



La capacidad de neutralizar la acidez en términos deeficiencia
agronómica depende de la composición química, pureza (EQ) y
granulometría (EG) del material encalante.



Para determinar la pureza se utiliza el criterio del Equivalente
Químico (EQ): capacidad de neutralizar la acidez que tiene un
material con relación al CaCO3 puro, al cual se le asigna un
valor del 100%.

EQUIVALENTE QUÍMICO DE DIFERENTES ENMIENDAS O
CORRECTIVOS DE ACIDEZ EN FORMAPURA

Molina, 1998.

Ejemplo:

EQ CaCO3 = % CaCO3 X 1 + % MgCO3 x 1.19
Dolomita

EQ CaCO3 = 55% CaCO3 X 1 +33 % MgCO3 x 1.19=
94.27%

Dolomita

MATERIALES ENCALANTES PARA PROGRAMAS DE CONTROL DE ACIDEZ Y
MEJORAMIENTO QUÍMICO DE SUELOS DESDE LA PRESIEMBRA.
Composición promedia (%)
Materiales
Encalantes

CaCO3

MgCO3

Cal viva molida
(Nobsa)

CaO

MgO

P2O5***

75

Cal hidratada o
apagada
(Nobsa)Dolomita –
Huila
(roca molida)

Ca(OH)2

t.ha-1**

80
55

33

S

Equivalente
químico
(EQCaCO3)

requerido

Para
neutralizar
1meq Al+3.100 g
1
suelo

134

0,75

110

0,90

94

1,06

Abono paz del
río
(fosfosilic
ato
de calcio)

48

1,2

10

89

1,12

Roca fosfórica
(Pesca)

40

0,5

23 -30

73

1,37

Escorias
básicas
de Siderúrgica*

59

11

132

0,75

Yeso (Sulfato de
27
calcio)de residuo industrialno comercial; ** a menor dosis mayor reactividad
* material
de baja
0.5 química
15 del material;
51-64*** fósforo1.5-1.9
CaSO
.2H2O [88%]
36
solubilidad
4
en agua. Nota: 1 meq Al+3 se desplaza
con 400 Kg Ca++(1000 Kg CaCO3).

Fuente: Castro,2005; Gómez,2006.

1t.ha-1 CaCO3 equivalente neutraliza 1 cmol Al+3 . Kg.-1 de
suelo

t.ha-1 CaCO3 equivalente X f = t.ha-1 material encalante
comercial
f =100/ PRNT

PRNT = % EQ x % EG /
100

Eficiencia granulométrica de materiales de encalado
( % EG)
Nº DE
ABERTURA DE MALLAS
EFICIENCIA
TIEMPO DE
MALLAS
8 ó 10
20
60
80
Molina,1998

(m.m)
> 2.36

(gravilla)

0.85
(arena
gruesa)
0.25

(arena fina)

0.1 (arena muy
fina)

RELATIVA (%)

REACCIÓN

0

inefectivos

20

10-18 meses

60

3-6 meses

100

1-3 meses

Determinación de la dosis de cal con base enel %
de saturación de [ Al +3].
1.8 ( % Al+3 existente - % Al+3 deseado) x

CICE

t.ha et
CaCO3 equivalente =
Cochrane
al,1998.
--------------------------------------------------------------1

CICE

1.5 ( % Al+3 existente -100
% Al+3 deseado) x

t.ha-1 CaCO3 equivalente = --------------------------------------------------------------xf
(% Al existente - % Al +3 deseado) (CICE) x Pe x
Da x5
CaCO3...
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