Presentación praderas
de praderas
Rodrigo Yepes
3124576314
CLASIFICACIÓN DE LOS SUELOS
POR SU pH
Acidez
actual o activa
[H+]pH: 4 – 4.5
pH: 4.5 – 5.5
pH: > 5.5
CLASIFICACI
ÓN DE LA
ACIDEZ Y
SUS
RELACIONES
Acidez Intercambiable
]
Al+3[Al
en +solución
+ H2O Al(OH)+2 + H+
Al(OH)+2 en solución + H2O Al(OH)
+
+
2+ H
Al(OH)2+ en solución + H2O Al(OH)3
+ H+
“Complejo insoluble”
R-COOH
R-COO-+ H+
Acidez no
COintercambiable
H+ + HCO-3
2 + H2O ↔
2 NH4+ + 3O 2
Castro,2008
H2CO3
2 NO2 - + 4H+ +2 H2O
Control
de la Acidez Activa [H+].
CaCO3 + H2O
H+
solución
Control
+ OH-
Ca+2 + HCO-3 + OHH2O
de Acidez Intercambiable
[Al+].
2Al+3suelo + 3 CaCO3 + 6 HOH
Espinosa,2003.
3Ca+2suelo + 2Al(OH)3 + 3CO2+ H2O
Mejoramiento en la Disponibilidad
de P.
+3
-
Al + H2PO4 + 2H2O
Formassolubles de fósforo
Insolubles (pH < 5.5)
+
-
Al(OH)2. H2PO4 + OHencalamiento
Castro,2002.
+
-
+
Al (OH)2. H2PO4 +2H
Fosfatos de aluminio
Al (OH)3 + H2PO-4
Insolobilización
(hidrolisis)
Acidez (cmol
(+)
. Kg. -1) de suelo
%
saturación de acidez = --------------------------------------------------------x 100
CICE =[ acidez +Ca + Mg +K] cmol(+) Kg.de suelo
♦ pH < 5,5.
Problemas
deacidez
♦ [ Al
] > 0,5 cmol(+).Kg-1de suelo.
+3
♦ ∑ bases (Ca+Mg+K) < 5 cmol(+).Kg-1de
suelo.
♦Saturación de acidez > 20%.
Espinosa et al, 2005.
Productos comerciales tipificados como fuentes minerales de
origen natural o industrial que portan en su composición
carbonatos, óxidos, hidróxidos y silicatos de calcio y/o
magnesio.
La capacidad de neutralizar la acidez en términos deeficiencia
agronómica depende de la composición química, pureza (EQ) y
granulometría (EG) del material encalante.
Para determinar la pureza se utiliza el criterio del Equivalente
Químico (EQ): capacidad de neutralizar la acidez que tiene un
material con relación al CaCO3 puro, al cual se le asigna un
valor del 100%.
EQUIVALENTE QUÍMICO DE DIFERENTES ENMIENDAS O
CORRECTIVOS DE ACIDEZ EN FORMAPURA
Molina, 1998.
Ejemplo:
EQ CaCO3 = % CaCO3 X 1 + % MgCO3 x 1.19
Dolomita
EQ CaCO3 = 55% CaCO3 X 1 +33 % MgCO3 x 1.19=
94.27%
Dolomita
MATERIALES ENCALANTES PARA PROGRAMAS DE CONTROL DE ACIDEZ Y
MEJORAMIENTO QUÍMICO DE SUELOS DESDE LA PRESIEMBRA.
Composición promedia (%)
Materiales
Encalantes
CaCO3
MgCO3
Cal viva molida
(Nobsa)
CaO
MgO
P2O5***
75
Cal hidratada o
apagada
(Nobsa)Dolomita –
Huila
(roca molida)
Ca(OH)2
t.ha-1**
80
55
33
S
Equivalente
químico
(EQCaCO3)
requerido
Para
neutralizar
1meq Al+3.100 g
1
suelo
134
0,75
110
0,90
94
1,06
Abono paz del
río
(fosfosilic
ato
de calcio)
48
1,2
10
89
1,12
Roca fosfórica
(Pesca)
40
0,5
23 -30
73
1,37
Escorias
básicas
de Siderúrgica*
59
11
132
0,75
Yeso (Sulfato de
27
calcio)de residuo industrialno comercial; ** a menor dosis mayor reactividad
* material
de baja
0.5 química
15 del material;
51-64*** fósforo1.5-1.9
CaSO
.2H2O [88%]
36
solubilidad
4
en agua. Nota: 1 meq Al+3 se desplaza
con 400 Kg Ca++(1000 Kg CaCO3).
Fuente: Castro,2005; Gómez,2006.
1t.ha-1 CaCO3 equivalente neutraliza 1 cmol Al+3 . Kg.-1 de
suelo
t.ha-1 CaCO3 equivalente X f = t.ha-1 material encalante
comercial
f =100/ PRNT
PRNT = % EQ x % EG /
100
Eficiencia granulométrica de materiales de encalado
( % EG)
Nº DE
ABERTURA DE MALLAS
EFICIENCIA
TIEMPO DE
MALLAS
8 ó 10
20
60
80
Molina,1998
(m.m)
> 2.36
(gravilla)
0.85
(arena
gruesa)
0.25
(arena fina)
0.1 (arena muy
fina)
RELATIVA (%)
REACCIÓN
0
inefectivos
20
10-18 meses
60
3-6 meses
100
1-3 meses
Determinación de la dosis de cal con base enel %
de saturación de [ Al +3].
1.8 ( % Al+3 existente - % Al+3 deseado) x
CICE
t.ha et
CaCO3 equivalente =
Cochrane
al,1998.
--------------------------------------------------------------1
CICE
1.5 ( % Al+3 existente -100
% Al+3 deseado) x
t.ha-1 CaCO3 equivalente = --------------------------------------------------------------xf
(% Al existente - % Al +3 deseado) (CICE) x Pe x
Da x5
CaCO3...
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