Principio Chatelier

Principio de Le Châtelier
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Integrantes: Camila Romero.
Gislaine Sobarzo.
Profesora: Rayén Sáez.
Asignatura: Química.
Curso: Tercer Año Medio.
Fecha: 29/05/2014
Introducción.
El químico industrial francés Henri-Louis Le Chatelier, establece que:
Si un sistema químico que en principio esté en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, en la temperatura, en elvolumen o en la presión parcial, variará para contrarrestar ese cambio(principio que es equivalente a la Ley de masas).
Entre los factores que afectan el equilibrio químico están:
Concentración: Sí varía la concentración de un sistema que en principio esté en equilibrio químico, en ese sistema se alterarán también las concentraciones de sus componentes de manera que se equilibre la primeradiferenciación.
Cambio de temperatura: Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio esté en equilibrio, ese sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor.
Hay dos tipos de variación con la temperatura:
Reacción exotérmica: aquella reacción que libera o desprende calor.
Reacción endotérmica: aquella que absorbe calor.
Cambio de presión: Sí se eleva la presión de unsistema de gases en equilibrio, la reacción se desplaza en la dirección en la que desaparezcan moles de gas, a fin de minimizar la elevación de presión. Por el contrario, si disminuye la presión, la reacción se desplazará en el sentido en que aumenten las moles totales de gas lo que ayudará a que la presión no se reduzca. Es importante hacer notar que, a bajas temperaturas, la reacción requiere mástiempo, ya que esas bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas involucradas.
Pregunta de investigación.
¿Qué rol cumple la fenolftaleína en las mezclas observadas?
R.- El rol que cumple la fenolftaleína (C20H14O4) en las mezclas observadas es teñir los reactivos; en los ácidos indica el pH, dando una coloración blanca o incolora obedeciendo concentración del ácido al que se leaplica de un ejemplo de esto es lo que sucede al aplicar este reactivo al HCl (ácido clorhídrico cuando esta hidratado) del cual obtenemos una tonalidad más bien blanca que transparente, mientras que en las bases como lo es el NaOH (hidróxido de sodio) su coloración es más o menos rojiza, dependiendo de la concentración de presente la base.
Hipótesis.
Al agregar una cinta de magnesio al Hidróxidode Sodio (NaOH), esta se desintegra
Efectivamente la cinta de magnesio se desintegra debido a que el NaOH es un base fuerte, que tiene como efecto sobre la cinta de magnesio la desintegración de está por medio de que la cinta comienza burbujear apresuradamente (hervir), lo que produce es la mezcla se caliente y precede a causar una reacción exotérmica (desprende calor). Los que lleva a comprobaral hipótesis por medio de la experimentación y el adecuado procedimiento llevado a cabo en el laboratorio.
Procedimiento.
En el primer vaso precipitado agregar NaOH y 50 ml de agua.
En el segundo vaso precipitado agregar HCL y 50 ml de agua.
Enumerar los tubos de ensayo desde el 1 al 3.
A cada uno de los tubos agreguen respectivamente 1 ml de NaOH 1 ml de agua destilada y 1 ml de HCL
A cadauno de los tubos agreguen 3 gotas de fenolftaleína
Al tubo 2 que contiene agua destilada, agreguen alternada y pausadamente 2 gotas de NaOH y HCL hasta completar 10 gotas de cada reactivo.
Resultados.
-394335188595
1504950-828675
3282315-30480-397510-30480

Análisis de datos.
Solución de NaOH+C20H14O4= El color rosado se aclara ligeramente, a medida del tiempo, formándose una capatransparente como base.
Solución de H2O+C20H14O4+NaOH+HCL=El color fucsia se aclara, rápidamente, especialmente por NaOH. Adquiere una capa transparente como base, por HCL.
Solución de HCL + C20H14O4= El color transparente pasa a ser banco, menos intenso.
Preparación base NaOH + H2O= Reacción exotérmica
Preparación base HCL + H2O= Reacción endotérmica.
NaOH + Cinta de magnesio= Proceso de...