Principio de Le Chatelier

Principio de Le Chatelier
Cuando un sistema está en equilibrio, un agente externo que altere el valor de LAM o el valor de K puede modificar dicha condición de equilibrio; en estos casos el “sistema reacciona” para recuperar el equilibrio perdido, es decir, ocurre un gasto estequiométrico para lograr que de nuevo: LAM = K.

Dentro de los agentes externos que alteren el valor de LAM tenemos:Modificar la cantidad de una de las sustancias presentes en el equilibrio.

Si se adiciona un reactivo, el valor de LAM disminuye (“si a una fracción le aumentamos el denominador, la fracción disminuye”), en este caso el gasto estequiométrico es según la reacción directa, para lograr que en el nuevo equilibrio de nuevo LAM = K.

Como una consecuencia del gasto estequiométrico, las concentracionesde los productos en el nuevo equilibrio van a ser mayores. (Se favorecen los productos); de manera idéntica se puede analizar cuando se altera adicionando un producto, sustrayendo un reactivo o sustrayendo un producto.

Por lo visto el análisis consta de tres tiempos:
Pasado: teníamos un sistema en equilibrio  LAM = K.
Presente: un agente externo altera la condición de equilibrio  LAM  KFuturo: ocurre un gasto estequiométrico para que de nuevo LAM = K
Teníamos: equilibrio
Tenemos: No-equilibrio
Tendremos: equilibrio
LAM = K
Se adiciona un reactivo, disminuye LAM
LAM = K

LAM < K  BM? (si) y el GE según la reacción directa, para que LAM aumente
Se favorecen
los productos


Se adiciona un producto, aumenta LAM


LAM > K  BM? (si) y el GE según la reacción inversa, para que LAMdisminuya
Se favorecen
los reactivos


Se sustrae un reactivo, aumenta LAM


LAM > K  BM? (si) y el GE según la reacción inversa, para que LAM disminuya
Se favorecen
los reactivos




Se sustrae un producto, haga usted el análisis aritmético

Según lo anterior, vemos que Henry Le Chatelier pasó a la historia por saber aritmética y propiedades de fracciones.

Para reacciones en fase gaseosa, el volumendel recipiente puede ser alterado, por lo tanto, se altera la concentración de cada reactivo y de cada producto, lo que conlleva a una variación en el valor de LAM.
Para conocer la influencia del volumen, basta con deducir la relación entre LAMc y LAMn en función del volumen para cada reacción en particular.

Se tiene la siguiente reacción en equilibrio:

NO (g) + O2 (g)  NO2(g)

A 300°Clas concentraciones en equilibrio son: NO (g): 0.890 M, O2 (g): 0.250 M, y para NO2 (g): 0.0320 M, determine Kc y Kp. Deducir para esta reacción la relación entre Kc y Kp en función de RT. Deducir para esta reacción la relación entre LAMc y LAMn en función del volumen. Si en el equilibrio se aumenta el volumen para que disminuya la presión, qué le pasa a LAMc y qué ocurrirá?
Siguiendo el algoritmo:Si




No debemos calcular LAMC para compararla con Kc, porque el enunciado nos afirma que “están en equilibrio” y se tiene que cumplir que LAMc = Kc, iniciamos con LAMc porque conocemos concentraciones.


BM?

Para llegar al equilibrio











no







Porque está en equilibrio

LAM = K





Y Baldor















2NO (g)
+
1O2 (g)

2NO2(g)
La reacción balanceada nos origina 3columnas, así:
0.890

0.250

0.0320
Fila 3: concentraciones en el equilibrio:  eq

Sigue Baldor: tenemos una incógnita, y se requiere una ecuación que es:
LAMc en equilibrio = Kc

 LAMc =
[ NO2 ] 2

( 0.032 )2
= 5.17x10 -3 = Kc
R/

[NO] 2 x [O2 ] 1

( 0.89)2 x (0.25)1


Para Calcular Kp, en lugar de calcular la presión parcial de cada gas en equilibrio, vamos a deducir para esta reacción la relaciónentre Kp y Kc, usando la ley de Dalton; PRj = RT[ RJ ] y PBj = RT[ BJ ] así:

Kp =
[ PNO2 ] 2
 Kp =
(RT[ NO2 ] )2



[PNO ] 2x [PO2] 1

(RT[ NO ] )2x (RT[O2 ])1



Kp =
[ RT ] 2x[ NO2 ] 2
 Kp =
[ NO2 ] 2



[RT] 2 x[PNO] 2xRT[O2 ]1

(RT) [ NO ] 2x [O2 ] 1



Sustituir en : Kp =
Kc

Kp
= (RT) -1



RT

Kc




Kp =5.17x10 -3 x(0.082x573)-1

Kp =1.1 x 10 -4
R/

Deducción de la...