Problemas de disoluciones y concepto de entropia para el examen Final de Qu mica IV rea I 1

Problemas de disoluciones para el examen Final de Química IV área I

1.- Calcular M de una disolución obtenida disolviendo en agua 100 g de sulfato de cobre (II) si se afora hasta completar un volumen de un 1.5 L. Masas Atómicas: S=32 g/mol; Cu=63.5 g/mol; O=16 g/mol.
2.- Calcular la cantidad de ácido fosfórico necesario para preparar 400 mL de disolución 0.1Molar. Masas Atómicas: P=31 g/mol;O=16 g/mol; H=1 g/mol.
3.- Se desean preparar 250 cm3 de disolución 3 M de ácido sulfúrico. ¿Qué cantidad de ácido habrá de disolverse?. Masas Atómicas: S=32 g/mol; O=16 g/mol; H=1 g/mol
4.- Una disolución de hidróxido de sodio al 25% en peso tiene una densidad de 1.275 g/cm3 . Calcular su molaridad. Masas Atómicas: Na=23 g/mol; O=16 g/mol; H=1 g/mol
5.- ¿Qué volumen de disolución 2 M de ácidonítrico hemos de tomar para tener 10 g de dicha sustancia?. Masas Atómicas: N=14 g/mol; O=16 g/mol; H=1 g/mol
6.- En el laboratorio se dispone de una disolución de ácido nítrico al 50%, de densidad 1.3 g/mL. Calcular el volumen de ésta última que se ha de tomar para preparar 100 mL de otra disolución 1.5 M en el mismo ácido.
7.- ¿A qué volumen en mL deben ser diluidos 50 mL de ácido sulfúrico al 70%y densidad 1,610 g/mL para dar una disolución de ácido sulfúrico 0.3 M?.
8.- Juntamos en un mismo recipiente 30 mL de una disolución de sal común en agua de concentración 15 g/L, y 150 mL de otra disolución de sal común en agua de concentración 23 g/L. a) ¿Qué cantidad de sal tenemos en total? b) ¿Cuál es la concentración de la nueva disolución?
9.- El ácido clorhídrico (HCl) de los recipientes delaboratorio se encuentra disuelto en agua, con una concentración del 35 % en masa. a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1.2 kg de disolución? b) ¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga 5 g de HCl?
10.- Calcular la molaridad de la disolución preparada mezclando 50 mL de ácido sulfúrico 0,2 molar con cada uno de los siguientes líquidos: a) Con 50 mLde agua. b) Con 50 mL de ácido sulfúrico 0.4 molar.
11.- Se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 98% de riqueza y de densidad 1,84 g/mL. Calcular: a) La molaridad b) El volumen de ácido concentrado que se necesita para preparar 100 mL de disolución al 20% en peso y densidad 1,14 g/mL. Masas atómicas: S = 32 g/mol; H =1 g/mol ; O =16 g/mol
12.- Un ácido clorhídrico comercial contiene un 37%en peso de ácido y una densidad de 1.19 g/mL. ¿Qué cantidad de agua debe añadirse a 20 mL de este ácido para que la disolución resultante sea 1 Molar? Masas atómicas: Cl = 35.5 g/mol ; H =1 g/mol


Entropía.

Etimológicamente “entropía”, asociada a la termodinámica, surgió como palabra acuñada del griego, de em (en: en, sobre, cerca de...) y sqopg (tropêe: mudanza, giro, alternativa, cambio,evolución).
La entropía sirve para medir el grado de desorden dentro de un proceso y permite distinguir la energía útil, que es la que se convierte en su totalidad en trabajo, de la inútil, que se pierde en el medio ambiente.
“La evolución espontánea de un sistema aislado se traduce siempre en un aumento de su entropía.”
Entropía positiva a favor de la “La evolución espontánea de un sistema aisladose traduce siempre en un aumento de su entropía.”
La palabra entropía fue utilizada por Clausius en 1850 para calificar el grado de desorden de un sistema. Por tanto la segunda ley de la termodinámica está diciendo que los sistemas aislados tienden al desorden, a la entropía.
Desde el punto de vista de la química.
Cuando dos elementos o compuestos reaccionan químicamente para formar unasustancia, existe una diferencia de entropía en su proceso de formación, a partir de los elementos que van a formar dicha sustancia. Esta diferencia de entropía es la entropía de formación, que puede ser negativa o positiva.
Cuando la entropía de formación es positiva, quiere decir el proceso puede suceder de forma espontánea, ya que todos los procesos naturales tienden a aumentar la entropía.
Si la...