Tercer Examen Parcial de Qu mica I



Tercer Examen Parcial de Química I

Nombre:------------------------- Sección:---------

1 Conteste V o F cada una de las siguientes proposiciones.
Nota: Una respuesta mal contestada anula 1 buena
---- El tiempo de difusión es inversamente proporcional a la
---- En un gráfico de /P en función de P solo se puede calcular el peso molecular cuando ( /P )  0 debido a que el gas seacerca al comportamiento ideal
---- Las desviaciones negativas de la idealidad se producen a temperaturas y presiones altas
----Los gases reales se encuentran a presiones altas y temperaturas bajas porque en esas condiciones se producen atracciones entre las moléculas
---- Un gas real se puede convertir en ideal si se varían las condiciones de presión y temperatura
---- P y T son variablesintensivas
---- En el punto crítico la densidad del líquido = densidad del gas
---- La presión predicha para los gases reales es mayor que la de los gases ideales
---- La constante de los gases R se define para 1 mol de gas
---- Por encima de la temperatura crítica un gas puede licuarse si modifica la presión externa
---- El N2O se emplea en soldaduras
--- El NH3 es tóxico y tiene olor a huevopodrido
--- El aire determina nuestro clima
--- La efusión es el escape de gas por un hueco diminuto
--- La energía de un gas ideal depende de la presión (2)

2- Un recipiente de 100 litros a 800 ºC tiene una mezcla de NH3 (g) y HCl (g) a la presión total de 4,4 atmósferas. La mezcla contiene 41,13 % en peso de NH3 (g) si los componentes reaccionan de acuerdo a la siguiente ecuación NH3 (g) +HCl (g) ------------ NH4Cl (g). a) Calcule la masa total b) la presión parcial, la presión total y la fracción molar después de producirse la reacción (3)

3- Una muestra de 14 litros de H2 a 154 ºC y a una presión que es el doble que la tiene el gas O2 a 1454 ºC y tiene además el triple del número de moles de O2 ¿ Qué volumen ocupa el gas O2? (2)

4- A una temperatura el número degramos de CH4 encerrados en un en vasija de 20 litros que ejercen un presión de 0,48 atmósferas. Un número igual de gramos de un gas X en un recipiente de 24 litros ejercen una presión de 0,29 atmósferas. ¿ Cuál es el peso molecular X si la temperatura es constante? (2)

5- Un recipiente de 32,4 litros contiene NH3 a 354 ºC se extrae la tercera parte del número de moles disminuyendo en 1,2atmósferas de presión ¿ Cuál es la presión antes de extraer el número de moles si la temperatura permanece constante?(3)

6- 1,76 g. de C14H10 ( s) se encuentra con O2 (g) en un recipiente de 10 litros, siendo la temperatura del O2(g) 27 ºC y 0,43 atmósferas de presión. Al hacer saltar un chispa se produce la siguiente reacción C14H10 (s) + O2 (g) --------- CO2 ( g) + H2O (l) . El agualíquida que se produce genera un vapor (g) que ejerce una presión de 17,4 mm de Hg. Al aumentar la temperatura a 100 º C Calcule a) la presión parcial, la presión total y la fracción molar al final de la reacción a 20 °C y a 100 °C (3) b) los gramos de agua que quedan en el estado líquido (1)

7- En clase se desea demostrar la ecuación de Van der Waals ( P + an2/ V2 ) ( V - nb ) = nRT y se disponede 3 gases N2 , NH3 y CH4

gases
Tc (K)
Pc (atm)
N2
126,1
33,5
NH3
405,5
112,2
CH4
190,7
45,8

a ) ¿ Cuál gas escogería Usted y por qué? (1) b) Calcule el volumen crítico de cada gas (1) c) calcule las magnitudes de las fuerzas intermoleculares y el volumen molar (1) d) ¿ Cuál de los gases es posible licuar o condensar a una temperatura de 150 K y cuáles no? Explique (1)---- SUERTE ----
Tercer Examen Parcial de Química I

Nombre:------------------------- Sección:---------
1 Conteste V o F cada una de las siguientes proposiciones
Nota: Una respuesta mal contestada anula 1 buena
---- Los gases ideales se encuentran a presiones bajas y temperaturas altas
---- A 25 ºC las moléculas de HF se mueven con una velocidad...