Problemas resueltos

Química General II
Ejercicios resueltos de Estequimetría de las reacciones químicas.
La Estequiometría, o mejor, las Leyes Estequimétricas nos permiten realizar
cálculos muy importantes y de usocotidiano en los laboratorios. Uno de estos
cálculos consiste en determinar la masa o moles que reacciona o se obtiene en
una reacción química, o el volumen, si la misma está en estado gaseoso.Primer escenario: Conocemos que una de las sustancias que reacciona lo hace
totalmente, mientras otra queda en exceso. Ejemplo:
Calcular la masa de NaOH que se forma cuando reaccionan totalmente 4 gde Na
con suficiente H2O.
Una vía de solución: La frase “suficiente agua” nos indica que la misma quedó en
exceso, no me interesa cuánta agua, sino que alcanzó para que reaccionara
totalmente los4 g de Na. La ecuación de la reacción será la siguiente:
2 Na (s)

+

2 H2 O

flecha

2 NaOH (ac)

+

H2 (g)

!
La ecuación balanceada me informa que 2 mol de Na producen 2 mol deNaOH.
Por Ley de las Proporciones definidas, los moles que se obtengan del hidróxido
deben ser proporcionales a los moles de Na que reaccionaron, esto es:
Obviamente, debemos convertir los 4 g de Naen moles:
n(Na) = m (Na) ÷ M (Na)

g ÷ g / mol

n(Na) = 4 ÷ 23 = 0.17 mol
2 moL de Na

producen

2 mol de NaOH

4g de Na

producirán

x mol de NaOH

!
2 moL de Na
0.17 mol de Nax = 0.17 × 2 ÷ 2

producen

2 mol de NaOH

producirán

x mol de NaOH

mol de Na × mol de NaOH ÷ mol de Na

x= 0.17 mol de NaOH
!
!

1!

Podemos plantear que:
Ahora convertimoslos 0.17 mol de NaOH en masa, esto es:
m (NaOH) = n (NaOH) × M (NaOH)
m (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
m (NaOH) = 0.17 × 40

mol × g / mol

m (NaOH) = 6.8 g de NaOH
!
Otra vía de solución:Como nos piden la masa de NaOH, podemos desde un inicio trabajar con las
masas molares de cada sustancia, o sea:
2 moL de Na

producen

2 mol de NaOH

4g de Na

producirán

x mol de NaOH...