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TERMOQUIMICA

Consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.

Provienedel griego thermos que significa calor y química.

Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien avolumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando).

Proceso a volumen constante El calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación de energía internade la reacción. Qv = ΔrU

Proceso a presión constante El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación de entalpía de la reacción. Qp = ΔrH




Reacciónendotérmica: aquella que absorbe calor.
Por ejemplo:
aA + bB + Calor ←→ cC + dD
En este otro caso, se aprecia que la disminución de temperatura afecta a los reactivos, de manera que se produce undesplazamiento del equilibrio hacia éstos (←). En cambio, si aumenta la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia los productos (→).

Hay dos tipos de variación con la temperatura:
Reacciónexotérmica: aquella reacción que libera o desprende calor.
Por ejemplo:
aA + bB ←→ cC + dD + Calor
En este caso se puede apreciar que si aumenta la temperatura habrá un desplazamiento del equilibrio hacialos reactivos (←); y, si disminuye la temperatura, habrá un desplazamiento hacia los productos (→).

Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio esté en equilibrio, ese sistema sereorganizará de manera que se absorba el exceso de calor; y, en la representación estequiometria, diremos también que la reacción se desplazará en un sentido o en el otro.
Por ejemplo, si aumenta laconcentración de yoduro de hidrógeno en la reacción representada así:
H2 + I2 ←→ 2 HI
Ocurrirá que habrá más yoduro de hidrógeno que se transforme en moléculas de hidrógeno y de yodo que lo contrario,...