Propiedades Coligativas De Las Soluciones
Páginas: 3 (577 palabras)
Publicado: 23 de febrero de 2013
Propiedades coligativas de las soluciones |
Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de disolventeo solvente.Las propiedades coligativas son:La presión de vaporPunto de ebullición y de congelaciónPresión osmótica |
Punto de ebullición y de congelación:
El punto de ebullición de un líquido es latemperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Para los líquidos en recipientes abiertos, ésta es la presión atmosférica. La presencia de moléculas de unsoluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de la solución. Esto debido a que las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolventehacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la solución requiere de mayor temperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica. La temperatura de ebullición delagua pura es 100 ºC. |
El agua pura hierve a 100°C y la presión del vapor es de 760 mm de Hg. Al preparar una solución de urea 1 molar, ésta solución no hierve a 100°C y la presión de vapordesciende por debajo de 760 mm de Hg. Para que la solución de urea hierva hay que aumentar la temperatura a 100,53°C y elevar la presión a 750 mm de Hg. El punto de ebullición de cualquier disolvente en unasolución siempre es mayor que el punto de ebullición del disolvente puro. |
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Para calcular la variación del punto de ebullición se aplica la siguiente fórmula: |
Cálculo del punto deebullición: |
Te: diferencia entre los puntos de ebullición de una solución y del disolvente puro.
Ke: constante molar de ebullición. Cuando el disolvente es agua el valor de la constante
es: 0,52ºC Kg/mol
m: molalidad |
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y del sólido se igualan.
El punto de congelación se alcanza en una...
Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de disolventeo solvente.Las propiedades coligativas son:La presión de vaporPunto de ebullición y de congelaciónPresión osmótica |
Punto de ebullición y de congelación:
El punto de ebullición de un líquido es latemperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Para los líquidos en recipientes abiertos, ésta es la presión atmosférica. La presencia de moléculas de unsoluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de la solución. Esto debido a que las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolventehacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la solución requiere de mayor temperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica. La temperatura de ebullición delagua pura es 100 ºC. |
El agua pura hierve a 100°C y la presión del vapor es de 760 mm de Hg. Al preparar una solución de urea 1 molar, ésta solución no hierve a 100°C y la presión de vapordesciende por debajo de 760 mm de Hg. Para que la solución de urea hierva hay que aumentar la temperatura a 100,53°C y elevar la presión a 750 mm de Hg. El punto de ebullición de cualquier disolvente en unasolución siempre es mayor que el punto de ebullición del disolvente puro. |
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Para calcular la variación del punto de ebullición se aplica la siguiente fórmula: |
Cálculo del punto deebullición: |
Te: diferencia entre los puntos de ebullición de una solución y del disolvente puro.
Ke: constante molar de ebullición. Cuando el disolvente es agua el valor de la constante
es: 0,52ºC Kg/mol
m: molalidad |
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y del sólido se igualan.
El punto de congelación se alcanza en una...
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