propiedades elementos de los grupos 16 17

1. Procedimiento: Se mezclan 0.2 g. de Al en polvo con 0.2 g. de S en polvo, luego esa mezcla se calienta muy suave hasta que se inicie la reacción.

Observación: Cuando se mezclo el aluminio (plomo) con el azufre (amarillo) se formo una mezcla de polvo de color plomo, cuando se comenzó a calentar, se formaron unas pelotitas sólidas, en las paredes del tubo se formaron colores naranjo rojizo yamarillo, pero cuando se enfrió el tubo se volvió todo de color plomo (también salio un olor muy malo).


a) ¿Qué reacción tiene lugar?


La reacción que tubo lugar fue de combinación, ya que se juntan dos compuestos diferentes para dar lugar a uno.
También se produce reacción de oxido reducción entre ambos reactivos.

2 Al(s) + 3 S(s) Al2S3(s)
(pp. plomo)

Al0 Al+3 + 3e-  Reacciónde oxidación. Eo/V = 1.67
S0 + 2e- S-2  Reacción de reducción. Eo/V = 0.14



Descripción: Al calentar se forma el sulfuro de aluminio, producto de la reducción del S y oxidación del Al.


Procedimiento: Se deja enfriar, luego se agregan 3 gotas de agua. Se coloca un trozo de papel filtro humedecido con acetato de plomo en la boca del tubo de ensayo, para ensayar el gas que se desprendecuando se añade agua. Después se agrego más agua.

Observación: Al agregar agua comienza a salir un gas y se reconoce por el olor que sale, y también se forma un solidó (precipitado) blanco, después cuando se coloca el papel filtro con acetato de plomo en la boca del tubo de ensayo, se comenzó a formar un sólido en el papel filtro de color negro (se forma una mancha negra).

Descripción: Cuandose le coloca el papel filtro con acetato de plomo en la boca del tubo de ensayo, se comenzó a formar un sólido en el papel filtro de color negro, ya que tanto el ion S-2 como el H2S precipitan PbS negro con las soluciones se Pb+2 (anión plumbito) poco ácidas, neutras o alcalinas.


H2S(g) + Pb(CH3COO)2(ac) PbS(s) + 2CH3COOH(ac)
(pp. negro)




b) Describa la reacción producida alañadir agua.


Al2S3(s) + 6H2O(l) 2Al(OH)3(s) + 3H2S(g)
(pp. blanco) (incoloro)

Descripción: Cuando se le agrega agua, se forma un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio y también un gas (H2S).


c) ¿Es posible preparar Al2S3 por vía húmeda? ¿Porqué?

Todos aquellos productos que, en medio acuoso, originen reacción alcalina por hidrólisis (como: cianuro potásico,tiosulfato sódico, sulfuros alcalinos y también las suspensiones de carbonato de bario), precipitan hidróxido de aluminio.
Por esta razón el sulfuro de aluminio sólo es posible obtenerlo por vía seca, ya que, en contacto con el agua, libera H2S y precipita el hidróxido.


2. Procedimiento: En un tubo de ensayo se colocan 0.5 g. de sulfito más HCl diluido, se tapa con un tapón que tiene un tubo dedesprendimiento, se calienta el tubo, para que el gas que se desprenda sea atrapado en una solución de dicromato de potasio acidificado con HCl, que se encuentra el la otra parte del tubo de desprendimiento.

Observación: Cuando se calienta se observan burbujas en el tubo que se esta calentando, después cuando se comienza a producir el gas y ya esta en contacto con la solución de dicromato depotasio acidificada se observan burbujas también, la solución toma un color amarillo  después toma un color negro  y finalmente queda de color verde.

Descripción: Cuando se calienta el sulfito disuelto en el ácido se forma un gas SO2 , (los ácidos minerales diluidos liberan SO2 de los sulfitos y es mayor la cantidad que se libera al ser calentados) ya que las reacciones de sulfito son inestablesal calor y a los ácidos.

SO32-(ac) + 2H+(ac) SO2(g) + H2O(l)

El dicromato es un agente oxidante si que es apropiado para reconocer al agente reductor SO2, ya que en presencia del gas el dicromato cambia de color (el dicromato es de color anaranjado, el cual cuando se reduce a Cr+3 queda de color verde).

Cr2O72-(ac) + 3SO2(g) 2Cr3+(ac) + 3SO4-2(ac) + H2O(l)


Cr2O72-(ac) +...