PropiedadesPeriodicas 1

Propiedades Magnéticas
• atomos o iones Diamagneticos :
– Todos los spines e- pareados
– Débilmente repelidos por un campo
magnético

• átomos or iones Paramagnéticos :
– spines e - desapareados
– Atraídos por un campo magnético externo.

Paramagnetismo

Llenado de Orbitales

Configuraciones electrónicas y Tabla Periódica

Subcapas externas llenas con electrones

7.8

Tabla
Alkali MetalsPeriódica
Alkaline Earths
Halogens

Noble Gases
Main Group

Transition Metals

Main Group

Lanthanides and Actinides

•Los electrones mas externos de un átomo constituyen sus:
ELECTRONES DE VALENCIA
•El resto de sus electrones constituyen su:
Núcleo Electrónico o Electrones Internos
•El número de electrones de valencia de un átomo condiciona su:
Valencia Química (capacidad para combinarse
conotros elementos)

•Si un átomo tiene toda su capa de valencia completa se dice que tiene
configuración en capa cerrada. Gases Nobles. Gran estabilidad química.
•En su combinación con otros elementos (formación de moléculas), la
tendencia del àtomo es hacia la adquisición de su configuración en capa
completa, cediendo electrones, aceptando electrones o compartiendo
electrones con los otros elementos.•Elementos representativos: forman los electrones de valencia los
ns y los np
•Elementos del bloque d: forman los electrones de valencia los ns y
los (n-1)d
•Elementos del bloque f: forman de los electrones de valencia los ns,
el (n-1)d y los (n-2)f
Átomos Polielectrónicos

Electron Configurations of Some Groups of Elements

Configuraciones Electrónicas de Cationes y Aniones

Na [Ne]3s1
Ca[Ar]4s2
Al [Ne]3s23p1

Na+ [Ne]
Ca2+ [Ar]
Al3+ [Ne]

Atomos que ganan
electrones y el anión
formado tiene
configuración externa
de gas noble.

Atomos que pierden
electrones forman cationes
y tienen configuración
externa de gas noble.

H 1s1

H- 1s2 or [He]

F 1s22s22p5

F- 1s22s22p6 or [Ne]

O 1s22s22p4

O2- 1s22s22p6 or [Ne]

N 1s22s22p3

N3- 1s22s22p6 or [Ne]
8.2

Na+: [Ne]

Al3+: [Ne]

O2-:1s22s22p6 or [Ne]

F-: 1s22s22p6 or [Ne]
N3-: 1s22s22p6 or [Ne]

Na+, Al3+, F-, O2-, y N3- son todos isoelectronicos con Ne

Qué átomo neutro es isoelectrónico con H- ?
H-: 1s2
Igual configuración que el He

8.2

Configuraciones Electrónicas de
cationes de metales de transición
Cuando se forma un catión a partir de un átomo de un metal
de transición, los electrones siempre se eliminan primero de
losorbital ns y después de los (n - 1) d orbitales.

Fe:

[Ar]4s23d6

Fe2+: [Ar]4s03d6 or [Ar]3d6

Mn:

[Ar]4s23d5

Mn2+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5

Fe3+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5

8.2

Relaciones Periódicas entre
Elementos Químicos

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Tabla Periódica y algunas
Propiedades Periódicas

Clasificación de loselementos.
La ley periódica y la tabla
periódica
• 1869, Dimitri Mendeleev
Lother Meyer

Cuando los elementos se organizan en
orden creciente de sus masas atómicas,
algunos conjuntos de propiedades se
repiten periódicamente.

Dimitri Ivánovich Mendeleiev

Lothar Meyer

Henry G. Moseley
•

"Pese a todas nuestras dificultades, la vida es hoy mucho mejor para la
mayoria de personas y las posibilidades haciael futuro seran más
brillantes ,siempre que desarrollemos no solamente nuevos
conocimientos, sino tambien una fe y una confianza en la mente
Glenn T. Seaborg
humana y su espiritu".

1871

La tabla periódica de
Mendeleev

— = 44
— = 68

— = 72

— = 100

Masa atómicas

44: Sc

68: Ga

72: Ge

100:Tc

Predicciones que se cumplieron

Por qué ley periódica?

Propiedades
físicas y
químicas

Tiposde
Enlaces y
estructuras

Propiedades
atómicas

Número atómico

La ley periódica

La tabla periódica actual
• En 1913 Moseley ordenó los elementos de
la tabla periódica usando como criterio de
clasificación el número atómico.
• Enunció la “ley periódica”: "Si los
elementos se colocan según aumenta su
número atómico, se observa una
variación periódica de sus propiedades
físicas y químicas"....