Proyecto De La Pony Malta

ÓXIDO REDUCCIÓN
MÉTODO DEL CAMBIO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN
Prof. Eduin Martínez


NÚMERO DE OXIDACIÓN: El número de oxidación de un átomo en una molécula o en un ión, es su carga aparente cuando(a) los e compartidos entre los átomos más electronegativos y (b) los e compartidos entre los átomos iguales se dividen equivalentemente. El número de oxidación puede obtenerse aplicando elsiguiente conjunto de reglas.



1. Los elementos libres (incluso los de forma molecular, por ejemplo, O2) tienen un número de oxidación de cero (n-0)


2. Los iones monoatómicos tienen un número de oxidación equivalente a la carga
n Fe = +2 en el ión Fe+2. En especies neutras, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero (igual que la carga total) en el HCL,n H = 1 n Cl = -1 n H + n Cl = 0. En especies más complicada (iones + o - ) la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga total; en el NH4+ , n N + 4nH = +1 ; -3 +4(-1) = +1
3. En los compuestos, los Metales alcalinos (Li, Na, K, etc.) siempre tienen número de oxidación +1 y los alcalinotérreos (Ca, Ba, Mg, Zn) tiene +2. Los halógenos (F, Cl, Br, I) tienennúmero de oxidación -1.
4. El Hidrógeno tiene un número de oxidación +1 en todos los compuestos, con la excepción de los hidruros del metal (tales como KH, hidruro de potasio), en donde nH = -1.




5. El oxígeno tiene en los compuestos un número de oxidación de -2, excepto en los peróxidos que el número de oxidación puede tomar valores diferentes. Ejemplo: H2O2 peróxido de hidrógeno oagua oxigenada n0 = -1 , en el NaO2 peróxido de sodio n O= - ½ (fraccionario). Como el flúor es más electromagnético que el oxígeno puede formar fluoruro de oxígeno (OF2) donde el número de oxidación del Fluoruro es -1 y el del oxígeno es +2.


Dada la definición de los números de oxidación, podemos definir oxidación como un aumento en el número de oxidación (correspondiente a unapérdida de e ).
Antes de estudiar los pasos para igualar ecuaciones REDOX por el método del Número de Oxidación determinaremos algunos números de oxidación en compuestos moleculares, iónicos y en ecuaciones químicas.
Problemas Resueltos:
1. Indique los números de oxidación en cada uno de los elementos que forman parte de estas moléculas o iones.
a) Na2S2O3b) Ca(H2PO4)2
c) S4O6 -2 d) S2O7-2
Soluciones:

a) Na2S2O3
+2+2x – 6 = 0 > 2x = 6 – 2 > 2x = 4 > x = 4/2 = + 2

Entonces, Na2S2O3


b) Ca (H2PO4)2
+ 2 + 4 + 2x – 16 – 0
+6 + 2x– 16 = 0 > 2x = 16 – 6 > 2x = 10 > x = 10/2 = +5


Entonces, Ca (H2 P O4)2

c) S4 O6-2 4 nS + 6 n O = -2
n O = -2 4 nS + 6(-2) = -2
4 n S+ (-12) = -2
4 nS =12 -2
4 nS = 10
nS =10/4


d) S2 O7-2 2 nS + 7 no = +2
no = -2 2 nS+ 7 (-2) = -2
2 nS + (-14) = -2
2 nS - 14 = -2
2 nS = 12
nS= 12/2





2.- Indique los números de oxidación de cada uno de los elementos en la siguienteecuación:

I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O






I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O


I2 + HNO3 HIO3 + NO



n N = +5 n1 = +5 n N = +2


I2 + HNO3...