Proyecto de Quimica

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE CHIHUAHUA
PLANTEL 4


Bloque VIII
Comprende los procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones químicas


Grupo: 156
Materia: Química

Nombre: Leslie Lucero

Docente: Irasema Contestabile






Índice:
Termoquímica…………………………………………………………………..3
Diferencia entre calor y temperatura………………………………………………………………………3Entalpia…………………………………………………………………………....3
Entalpia de reacción y la entalpia estándar de una reacción…………………………………………………………………………...4
Entalpia de formación…………………………………………………………..4
Tabla de valores de entalpia de formación………………………………………………………………5
Formula que se utiliza para calcular la entalpia de reacción y ejemplos………………………………………………………………..5
Clasificación de las reacciones químicas………………………………………………………………..6
a) Reacciones exotérmicas
b) Reacciones endotérmicas
Velocidad dereacción de las reacciones químicas…………………………………………………………….….6
Teoría de las colisiones ……………………………………….……..6
Factores que afectan la velocidad de una reacción……………......6
a) Naturaleza de los reactivos
b) Concentración de los reactivos
c) Temperatura
d) Presencia de catalizadores
Catalizador………………….…………………………………………..7
Proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción utilizando uncatalizador…………………………………………………………….....7
Catalizadores positivos o activadores y los catalizadores negativos o inhibidores………............................................................................7
Desarrollo sustentable………………………………………………....8
Bibliografía……………………………………………..………………..9




1.- Termoquímica
La termoquímica consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía caloríficaen las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.
Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien a volumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando).
Las funciones de estado son variables termodinámicas; son las siguientes:
Entalpía
Energíainterna
Entropía
Entalpía libre
Presión
Volumen
Temperatura
2.- Diferencia entre calor y temperatura
Todos sabemos que cuando calentamos un objeto su temperatura aumenta. A menudo pensamos que calor y temperatura son lo mismo. Sin embargo este no es el caso. El calor y la temperatura están relacionadas entre si, pero son conceptos diferentes.
El calor es la energía total del movimiento molecular en unasustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, del número o del tipo.
3.- Entalpia
La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.
En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes selibera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:
ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes



4.- Entalpia de reacción y la entalpia estándar de una reacción
La entalpía de formación (ΔHf0) es la variación de energíacalorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fases estándar en condiciones depresión y temperatura estándar ambientales (TPEA), que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).
La entalpía de formación de un elemento es cero por definición.
Ejemplo 1: En las tablas encontramos que ΔHf0(CO2) = -394 kJ/mol, esto indica que ΔHpara la reacción:
C(s) + O2(g) → CO2(g)        en condiciones TPEA es -394 kJ/mol
Ejemplo 2: En las tablas encontramos que ΔHf0(CO) = -111 kJ/mol, esto indica que ΔH para la reacción:
C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) en condiciones TPEA es -111 kJ/mol
Por combinación de las ΔHf0 podemos determinar entalpías de reacción de otras reacciones distintas,...