pruebas quimicas y solubilidad final final

Clasificación por solubilidad.
Resultados:
Se realizó una clasificación por solubilidad de una muestra problema desconocida y así se reportaron los resultados:
Solubilidad de la muestra problema en agua: Se observa que la muestra problema se solubiliza totalmente en al agua agitándolo durante minuto y medio. No presentó ninguna coloración.
Solubilidad de la muestra problema en éter: Se observaque la muestra problema no se solubiliza en éter, la solución no se mantuvo estable y transparente. Lo que indica según la clasificación por solubilidad pertenece al grupo S2.
Clasificación por solubilidad: La muestra problema pertenece al grupo S2, a aquellos compuestos que tienen nitrógeno, como se observa a continuación se evidencia aquellos posibles compuestos que pueden ser la muestraproblema.


Pruebas químicas generales
El comportamiento de la muestra problema ante determinadas pruebas químicas generales sencillas, mostro los siguientes resultados:
Comportamiento al calor y a la llama: esta prueba mostro que al someter la muestra al calor, cambia de estado sólido a estado gaseoso sin pasar por esta liquido
Acidez y basicidad: Por el medio del papel tornasol, se observó que lamuestra problema no presentó ningún cambio de color, por lo tanto se considera un compuesto neutro.
Bicarbonato de sodio: No se observa ningún desprendimiento de gas al reaccionar con NaHCO3, lo que indica que no hay presencia de ácido en la muestra problema.
Prueba de Bayer: El reactivo de KMnO4 reaccionó con la muestra problema, no se presentó ningún cambio de color marrón, lo que indica queel compuesto no presenta instauraciones.

Análisis de resultados:

La clasificación por solubilidad permite identificar diferentes compuestos orgánicos dependiendo de la solubilidad de la muestra problema en diferentes disolventes. Esta clasificación ha sido de gran utilidad para una rápida y fácil caracterización de los compuestos.

Cuando un compuesto (soluto) se diluye en un disolvente. Lasmoléculas de aquel se separan y quedan rodeadas por las moléculas del disolvente (solvatación). En éste proceso las fuerzas de atracción intermoleculares entre las moléculas del soluto, son sobrepasadas, formándose nuevas interacciones moleculares más intensas entre las moléculas del soluto y las del disolvente; el balance de estos dos tipos de fuerzas de atraccióndetermina si un soluto dado se disolverá en un determinado disolvente.
A menudo las características de solubilidad de un disolvente son fijadas por la polaridad de sus moléculas y las del soluto. En general, se dice que las moléculas semejantes disuelven a las semejantes por la similitud de sus estructuras y de sus fuerzas de interacción.
Muchas sustancias orgánicas se disolverán en agua, pero debe sermuy polares o formar fácilmente enlaces de hidrógeno con ella.
Factores que afectan la solubilidad: como la solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el disolvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación, factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad.
Amenudo las características de solubilidad de un disolvente son fijadas por la polaridad de sus moléculas y las del soluto. En general, se dice que las moléculas semejantes disuelven a las semejantes por la similitud de sus estructuras y de sus fuerzas de interacción.
La muestra problema se solubilizo en agua y no en éter. Su clasificación está en el grupo s2, en compuestos nitrógenos,anteriores pruebas realizadas indican que la muestra problema tiene presencia de nitrógeno y no de halógenos.
Solubilidad en agua: Si la sustancia es soluble en agua, se puede deducir de ello la presencia de uno o más grupos polares y/o que el compuesto tiene un peso molecular bajo. Si el producto es muy soluble en agua, es importante comprobar el pH de la solución con un papel indicador.
En general...